4．五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Q元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，請用具體的化學用語回答以下問題：

	X	Y
Z		Q	W

（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）W、Q的最高價氧化物對應的含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄（用化學式表示，下同）

3．6.02×10²⁴個HCl個分子的質(zhì)量是多少？將這些HCl 溶于水配成500mL溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

2．在標準狀況下，16g 氧氣所占的體積是多少？所含的氧原子數(shù)是多少？

1．H₂SO₄的電離方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

20．NaHCO₃的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

19．在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，在反應中表現(xiàn)其還原性；得電子的物質(zhì)是氧化劑，反應中表現(xiàn)其氧化性；任何一個氧化還原反應中電子得失數(shù)目總是相等的．

18．根據(jù)反應物和生成物的類別及反應前后物質(zhì)種類的多少把化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．根據(jù)反應中是否有化合價的升降把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；在四種基本類型的反應中置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應；氧化還原反應的特征是化合價升降，氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）．

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	含最高價元素的化合物，一定具有氧化性
	B．	陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	C．	失電子越多，還原性越強
	D．	一種物質(zhì)是氧化劑時，同時必然有另一種物質(zhì)是還原劑

16．有如下氧化還原反應（未配平，已知BrF₃中F為-1 價）：BrF₃+H₂O═HBrO₃+Br₂+HF+O₂↑
①若上述反應每生成2molBr₂，就會生成amolHBrO₃和bmolO₂，則a、b 之間的關系為a=2b；
②上述反應中若有0.3molH₂O被氧化，則被水還原的BrF₃的物質(zhì)的量為0.2 mol．

15．（1）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是1016.5 kJ
（2）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和NO₂作氧化劑，這兩者反應生成N2和水蒸氣．又已知：①N₂（氣）+2O₂（氣）═2NO₂（氣）△H=+67.7kJ/mol ②N₂H₄（氣）+O₂（氣）═N₂（氣）+2H₂O（氣）△H=-534kJ/mol  試寫出肼與NO₂反應的熱化學方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7KJ/mol
（3）甲烷燃料電池：堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）
正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
負極：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O_
總反應方程式：CH₄+2O₂+2OH^-═CO₃^2-+3H₂O．