4．五種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中Q元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，請用具體的化學(xué)用語回答以下問題：
XY
ZQW
（1）元素Q在周期表中的位置是第三周期VIA族．
（2）W、Q的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示，下同）

分析 由短周期元素位置可知，X、Y處于第二周期，Z、Q、W處于短周期，而Q元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其最外層電子數(shù)為6，故Q為S元素，可推知Z為Si、X為N元素、Y為O元素、W為Cl，據(jù)此解答．

解答 解：由短周期元素位置可知，X、Y處于第二周期，Z、Q、W處于短周期，而Q元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則其最外層電子數(shù)為6，故Q為S元素，可推知Z為Si、X為N元素、Y為O元素、W為Cl．
（1）元素Q為S元素，在周期表中的位置是：第三周期VIA族，故答案為：第三周期VIA族；
（2）非金屬性Cl＞S，故最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4，故答案為：HClO4；H2SO4．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期表與元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列關(guān)于常見化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．干冰能用作冷凍劑
B．氯化鈉可用作凈水劑
C．味精可用作食品調(diào)味劑
D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）．有如圖甲操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解．
（1）溶液A中的金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能檢驗溶液A中Fe2+的試劑為a（填編號，下同）．
a．KMnO4     b．（NH4）2S    c．NaOH      d．KSCN
（2）欲用（1）中選擇的檢驗試劑測定溶液A中Fe2-的濃度，如圖乙的滴定方式中（夾持部分略去），最合理的是b（填序號）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++2H2O
（3）在上述流程中，要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用cde．
a．NaOH    b．FeO     c．CuO     d．Cu（OH）2    e．Cu2（OH）2CO3
（4）為了測定制得的硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中x的值，某興趣小組設(shè)計了實驗方案：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為ng．據(jù)此計算得x=$\frac{40（m-2n）}{9n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補充能量．如圖是醫(yī)院給傷員輸液時用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫：

（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180g/mol；
（2）該溶液的密度約為1g•mL-1；
（3）該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.28mol/L （精確到小數(shù)點后面兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)是還原劑，在反應(yīng)中表現(xiàn)其還原性；得電子的物質(zhì)是氧化劑，反應(yīng)中表現(xiàn)其氧化性；任何一個氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目總是相等的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．計算配制100mL1.00mol/L氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．如圖是元素周期表中的一個方格，根據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．該元素的原子中中子數(shù)為15B．該元素的一個核素的質(zhì)量數(shù)為15
C．該元素的相對原子質(zhì)量為30.97D．該元素所有同位素都含有15個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）1mol乙烷在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ，寫出乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558.3KJ/mol；
（2）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol；2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol．則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1；
（3）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：E（P-P）=198kJ/mol、E（P-O）=360kJ/mol、E（O═O）=498kJ/mol，則反應(yīng)P4（白磷）燃燒生成P4O6的熱化學(xué)方程式為P4（s）+3O2（g）═P4O6（s）△H=-1638KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣時可以放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ．寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．

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