4．1．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-．現(xiàn)進行如下實驗：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ中所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褪色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成
請回答下列問題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（2）實驗Ⅱ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調整溶液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，反應產生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為Al+NO₃^-+OH^-AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）．若除去0.2molNO₃^-，消耗鋁9.6g．
2．某混合液中，可能大量含有的離子如表：

陽離子	H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子	Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學將Na₂O₂逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量與加入Na₂O₂的物質的量的關系分別如圖所示：
（1）該溶液中一定含有的陽離子是H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Mg²⁺，其對應物質的量濃度之比為2：2：2：3，溶液中一定不存在的陰離子是OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-．
（2）請寫出沉淀減少的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

3．X、Y、Z、W四種物質有如圖1相互轉化關系（其中X、W單質，Y、Z為化合物，未列出反應條件）．
Ⅰ．若Z是生活中常用的調味品，W遇淀粉溶液變藍，則：
（1）向FeCl₂溶液中加入X的水溶液，是溶液顏色變?yōu)樽攸S色的微粒是Cl₂．
（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學方程式表示Z的一種用途2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應時可以得到一種碘酸鹽，此反應的離子方程式是3Cl₂+I^-+3H₂O═6Cl^-+IO₃^-+6H⁺．
Ⅱ．若X是工業(yè)上用量最大的金屬單質，Z是一種具有磁性的黑色晶體，則：
（1）X與Y反應的化學方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）若用如圖2裝置只進行Z+WX+Y反應（夾持裝置未畫出）：
①完成此實驗有多步操作，其中三步是：a．點燃酒精燈，b．滴加鹽酸，c．檢驗氣體純度
這三步操作的先后順序是b c a（填字母）．
②為保證實驗成功，上述裝置需要改進，方法是（用文字敘述）在甲、乙裝置中間增加一個裝有水的洗氣瓶．
（3）將3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO₃中充分反應，產生112mL的NO（標準狀況），向反應后的溶液中滴加NaOH溶液能產生沉淀．當沉淀量最多時，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液97.5mL （精確到0.1）．

2．有一瓶（約100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、烘干，可得到4.66g沉淀．濾液跟2.00mol•L^-1NaOH溶液反應，共用去35.00mL堿液時恰好中和．請分別計算混合液中H₂SO₄和HNO₃的物質的量濃度（請分步計算，寫出計算過程）

1．某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物質．當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（1）NaN₃是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生Na和N₂，其化學方程式是2NaN₃═2Na+3N₂．
（2）Fe₂O₃是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應，還原產物是Fe（寫化學式）．
（3）KClO₄是助氧化劑，與Na發(fā)生氧化還原反應生成KCl和Na₂O，其中KClO₄中Cl元素的化合價是+7價．
（4）NaHCO₃是冷卻劑，可以吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，請寫出NaHCO₃在水溶液中的電離方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

20．居民飲用水的質量必須符合國家標準，如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．看圖后回答下列問題．
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-等，加入過量石灰后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復分解反應，例如：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O   請寫出另一個屬于復分解反應的離子方程式HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O（或Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓或Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O）．
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程③
①只是物理過程         ②只是化學過程        ③是物理和化學過程
FeSO₄•7H₂O是常用的凝聚劑，其在水中電離出的Fe²⁺離子被溶解在水中的O₂所氧化為Fe³⁺，最終生成膠狀沉淀，這種膠狀沉淀是Fe（OH）₃（寫化學式）．
（3）配平下列反應方程式，并標出電子轉移方向和數(shù)目．
Fe²⁺+O₂+H⁺═Fe³⁺+H₂O
上述反應中，每轉移8mol電子，標準狀況下消耗O₂的體積為44.8L．
（4）通入二氧化碳的目的是除去Ca²⁺和調節(jié)溶液的酸度．
（5）Cl₂的作用是殺菌消毒．
（6）Cl₂是常用的強氧化劑，請你嘗試寫出一個合理的Cl₂作為氧化劑的化學方程式．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl、2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．

19．下列有關0.2mol•L^-1 BaCl₂溶液的說法正確的是（　�。�

	A．	1L溶液中Cl-離子濃度為0.2mol•L-1
	B．	1L溶液中Cl-離子總數(shù)為0.2NA
	C．	1L溶液中Ba2+離子濃度為0.2mol•L-1
	D．	1L溶液中Ba2+和Cl-離子總數(shù)為0.4NA

18．在反應4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	NH3在反應中得到電子		B．	O2在反應中失去電子
	C．	NO是反應的還原產物		D．	1mol氧化劑在反應中得到4mol電子

17．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
	B．	用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
	C．	容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大
	D．	用酒精萃取碘水中的I2

16．已知下列微粒在酸性溶液中還原性強弱的順序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，則下列反應不能發(fā)生的是
（　�。�

	A．	2Fe2十+Cl2═2Fe3++2Cl-		B．	2Fe2十+O2═2Fe3++2I-
	C．	I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI		D．	SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4

15．在25℃時，0.05mol/L Ba（OH）₂溶液的PH=13，c（OH^-）_水=10^-13mol/L．