16．已知下列微粒在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
（　�。�
A．2Fe2十+Cl2═2Fe3++2Cl-B．2Fe2十+O2═2Fe3++2I-
C．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID．SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物；在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)只能前面的粒子還原后面的，否則反應(yīng)不能發(fā)生，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行解答．

解答 解：A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反應(yīng)中，還原劑Fe2+的還原性大于還原產(chǎn)物Cl-，符合題給條件，該反應(yīng)可以發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)2Fe2十+O2═2Fe3++2I-中，亞鐵離子還原性大于I-，與題干信息不相符，該反應(yīng)不能發(fā)生，故B正確；
C．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反應(yīng)中，還原劑SO2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2+，該反應(yīng)可以發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．SO2+O2+2H2O═H2O2+H2SO4，根據(jù)元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，氧氣中氧元素化合價(jià)降低，二氧化硫?yàn)檫�原劑，硫酸為還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，即SO2＞H2O2，和題意相符，該反應(yīng)能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律的應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應(yīng)的特征及氧化性、還原性強(qiáng)弱大小的判斷方法，明確溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，必須滿足：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”相關(guān)知識(shí)填空．
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 a．6.72L CH4，b．3.01×1023個(gè)HCl分子，c.13.6克H2S，d.0.2molNH3，用相應(yīng)的序號(hào)填寫下列空白：
①體積最大的是b；
②質(zhì)量最小的是d；
③含氫原子數(shù)最多的是a．
（2）10g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為58g/mol．
（3）某質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% 的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四種溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．①的離子濃度為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
B．②c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
C．③加入等體積的水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大
D．④和③等體積混合，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．取10g CaCO3固體，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸200mL．試計(jì)算：
（1）生成CO2的物質(zhì)的量；
（2）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH＜7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)．當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生Na和N2，其化學(xué)方程式是2NaN3═2Na+3N2．
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)，還原產(chǎn)物是Fe（寫化學(xué)式）．
（3）KClO4是助氧化劑，與Na發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成KCl和Na2O，其中KClO4中Cl元素的化合價(jià)是+7價(jià)．
（4）NaHCO3是冷卻劑，可以吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，請(qǐng)寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學(xué)反應(yīng)，如圖表示酶參加的反應(yīng)中，溫度與反應(yīng)速率的關(guān)系，解釋曲線變化原因升高溫度，增大反應(yīng)速率，溫度過高，使催化劑失去活性，反應(yīng)速率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1913年，德國化學(xué)家哈伯實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才．現(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用反應(yīng)：模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)．當(dāng)改變某一外界條件（溫度或壓強(qiáng)）時(shí)，NH3的體積分?jǐn)?shù)ψ（NH3）變化趨勢(shì)如圖所示．
回答下列問題：
（1）已知：① 
②
則反應(yīng)的△H=2△H1+△H2，（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時(shí)，M點(diǎn)NH3的體積分?jǐn)?shù)為10%，則N2的轉(zhuǎn)化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）
（3）X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保蠄D中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH3）減小，平衡N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故Y為溫度．
（4）若將1mol N2和3mol H2分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實(shí)驗(yàn)條件和平衡時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號(hào)實(shí)驗(yàn)條件平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
Ⅰ恒溫恒容放熱Q1kJ
Ⅱ恒溫恒壓放熱Q2kJ
Ⅲ恒容絕熱放熱Q3kJ
下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Ql＜Q2 B．N2的轉(zhuǎn)化率：I＞III
C．平衡常數(shù)：II＞I       D．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：I＞II
（5）下列能提高N2的轉(zhuǎn)化率的是C
A．升高溫度             B．恒容體系中通入N2氣體
C．分離出NH3            D．通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來的5倍
（6）常溫下，向VmL amoI．L-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時(shí)溶液中c（NH4+）＞c（S042-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）利用氨氣設(shè)計(jì)一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱．
①實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測(cè)定中和熱．請(qǐng)寫出能表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═$\frac{1}{2}$BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol；
②分別取100mL 0.50mol/L鹽酸與100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)前鹽酸與NaOH溶液的平均溫度為21.5℃，反應(yīng)后混合溶液的溫度為24.9℃．
則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol（保留1位小數(shù)）
③如果用稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)來測(cè)定中和熱，測(cè)得的反應(yīng)放出的熱與標(biāo)準(zhǔn)值有較大偏差，其原因可能是反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀生成過程中存在沉淀熱，所以反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ，$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H＜-57.3KJ/mol．（用文字和必要的化學(xué)用語解釋）
（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO．理論上每消耗標(biāo)況下22.4L NO就能放出290kJ的熱．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ•mol-1．

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