6．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-
	B．	加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na2++H++SO42-
	C．	把Mg（OH）2放入水中：Mg（OH）2=Mg2++2OH-
	D．	把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl-

5．（1）硝酸銨溶于水的過程是吸熱過程，但能自發(fā)進行．請回答下列問題．
①硝酸銨溶于水的過程中體系的混亂度（填“增大”或“減小”“不變”，下同）熵值增大，△S＞（填“＞”或“＜”“=”）0．
②該過程中體系的能量降低（填“升高”或“降低”“不變”）；若用單一的方向判據(jù)來解釋，你認為應用熵變判據(jù)；這一過程能自發(fā)進行，說明熵變效應大于焓變效應．
（2）已知反應N₂O₄（g）=2NO₂（g）△H=+57.4kJ•mol^-1△S=+176J•mol^-1•K^-1，則在298.15K時該反應自發(fā)向左（填“左”或“右”，下同）進行，在500K時反應自發(fā)向右進行．

4．將鈉、鎂、鋁各0.1mol分別放入100mL 1mol•L^-1硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�

A．

1：2：3

B．

1：2：2

C．

6：3：2

D．

1：1：1

3．鉬（Mo）是一種人體必需的微量元素．工業(yè)上冶煉鉬的有關(guān)化學反應方程式如下：
Ⅰ.2MoS₂+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MoO₃+4SO₂（MoS₂中鉬元素的化合價為+2價）
Ⅱ．MoO₃+2NH₃•H₂O=（MH₄）₂MoO₄+H₂O
Ⅲ．（MH₄）₂MoO₄+2HCl=H₂MoO₄↓+2NH₄Cl
Ⅳ．H₂MoO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MoO₃+H₂O
Ⅴ．MoO₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mo+3H₂O
請回答下列問題：
（1）反應Ⅰ放出的尾氣可用燒堿溶液吸收，寫出反應的離子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）上述反應中，屬于氧化還原反應的是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（填序號）．反應Ⅰ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為7：2．
（3）反應Ⅲ的副產(chǎn)物為氯化銨，寫出它的一種用途：氮肥．
（4）反應Ⅴ中可以替代氫氣的物質(zhì)是CO或Al（填一種即可）．

2．下列金屬單質(zhì)能與硫酸銅溶液反應且不產(chǎn)生氣體的是（　�。�

A．

金

B．

銀

C．

鈉

D．

鋅

1．某溶液中含有Cl^-、CO₃^2-、OH^-四種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將三種離子檢驗出來，那么應采取什么樣的措施（能寫出離子方程式，寫出每檢驗出一種離子時的離子方程式，若不能寫出的寫“無”）
（1）先檢驗CO₃^2-離子，加入的試劑是Ba（NO₃）₂；
（2）再檢驗OH^-離子，加入的試劑是Mg（NO₃）₂；
（3）最后檢驗Cl^-離子，加入的試劑是AgNO₃．

20．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$Fe（OH）3（膠體）
	B．	Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
	C．	FeS2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$SO3$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$H2SO3
	D．	飽和NaCl（aq）$\frac{\underline{\;NH_{3}CO_{3}\;}}{\;}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

19．某難溶物質(zhì)X是重要的化工原料，用途廣泛．取2.796g物質(zhì)X與焦炭在隔絕空氣條件下加熱，所得產(chǎn)物經(jīng)一系列變化如圖所示：

（1）固體甲中金屬元素在周期表中的位置為第六周期、IIA族，氣體乙的電子式．
（2）X的化學式是BaSO₄．
（3）寫出反應①和反應②的化學方程式：①BaSO₄+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BaS+4CO；②2CO+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S+2CO₂．

18．乳酸亞鐵（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得：
CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂．
某興趣小組用FeCl₂（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH₄HCO₃制備FeCO₃的裝置示意圖如圖：
回答下列問題：
（1）NH₄HCO₃盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應的離子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）將生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合時的操作是（待D處的氣體純凈后）關(guān)閉活塞3、打開活塞2．
（3）將制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應．反應結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應完全．
（4）該興趣小組用KMnO₄法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子被酸性KMnO₄氧化．

17．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若紹興全市的100余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H₂來制備：CO+2H₂?CH₃OH．
請根據(jù)圖示回答下列：
（1）關(guān)于該自發(fā)反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH₂，測得CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間如圖所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v_（CO）=0.075mol/（L•min），該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣    C．再沖入1molCO和3molH₂  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．