6．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-
B．加熱NaHSO4至熔化：NaHSO4=Na2++H++SO42-
C．把Mg（OH）2放入水中：Mg（OH）2=Mg2++2OH-
D．把NaCl放入水中：NaCl=Na++Cl-

分析 強(qiáng)電解質(zhì)是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽．強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，溶質(zhì)微粒在溶液中以離子形式存在，書寫電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)是指弱酸、弱堿和水．弱電解質(zhì)只有少部分電離，溶質(zhì)微粒在溶液中多數(shù)以分子形式存在，少數(shù)以離子形式存在，書寫電離方程式用可逆號(hào)，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步寫到位．

解答 解：A．把CaO放入水中，氧化鈣立即和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，無氧化鈣的電離，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鈉熔融完全電離生成鈉離子、硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++HSO4-，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鎂是弱電解質(zhì)，電離方程式為Mg（OH）2?Mg2++2OH-，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為NaCl=Na++Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)電離方程式的書寫，題目難度較小．掌握正確書寫電離方程式的方法，并會(huì)正確判斷正誤是解答關(guān)鍵，注意把CaO放入水中，無氧化鈣的電離，注意易錯(cuò)點(diǎn)：1多元弱酸分步電離，以第一步為主；2多元弱酸的酸式根離子不能拆；3多元弱堿雖然一步寫到位但因?yàn)槭侨蹼娊赓|(zhì)所以仍然用可逆號(hào)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請(qǐng)回答：
（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為離子晶體；
（2）冰比硫化氫熱穩(wěn)定性高的原因是O-H鍵的鍵長(zhǎng)小于H-S鍵的鍵長(zhǎng)．
（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
則元素Y第一電離能大于X的原因是Mg為3s2構(gòu)型，完全充滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（4）融雪劑對(duì)環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損．鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時(shí)沉淀溶解，生成配合物黃血鹽．
①寫出亞鐵離子的核外電子排布式[Ar]3d6；
②已知CN-與 N2結(jié)構(gòu)相似，1mol CN-中π鍵數(shù)目為2NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．25℃時(shí)，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示：
（1）MOH的堿性＞（填＞、＜或=）ROH的堿性；
（2）ROH的電離度：a點(diǎn)＜（填＞、＜或=）b點(diǎn)；
（3）當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，MOH和ROH兩種溶液中，水電離的c（OH-）的比值是1：10；
（4）當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=3時(shí)，若MOH和ROH兩溶液同時(shí)升高溫度10℃，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘．
A．①⑤B．①②④⑤C．②③D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某溶液中含有Cl-、CO32-、OH-四種陰離子，如果只取一次該溶液，分別將三種離子檢驗(yàn)出來，那么應(yīng)采取什么樣的措施（能寫出離子方程式，寫出每檢驗(yàn)出一種離子時(shí)的離子方程式，若不能寫出的寫“無”）
（1）先檢驗(yàn)CO32-離子，加入的試劑是Ba（NO3）2；
（2）再檢驗(yàn)OH-離子，加入的試劑是Mg（NO3）2；
（3）最后檢驗(yàn)Cl-離子，加入的試劑是AgNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有1L 2mol•L-1的鹽酸與100g NaOH樣品配制成的溶液（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），則該樣品中Na0H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．80%B．60%C．40%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．天平兩邊托盤上各放等質(zhì)量的燒杯，燒杯中盛放等體積、等濃度的稀硫酸，若向兩個(gè)燒杯中分別放人一塊鋅片和一塊鐵片，充分反應(yīng)后，金屬均有剩余且天平仍保持平衡，則最初鋅和鐵的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．54：63C．56：65D．65：56

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1mol•L-1 CH3COOH溶液等體積混合（pH=4.75）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
C．0.1mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c（HCO3）+2c（H+）+3c（H2CO3）=c（CO32-）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Sn（核電荷數(shù)為50）是人類最早使用的元素之一，能形成SnCl2，SnCl4兩種氯化物，SnCl2常溫下為白色晶體，具有一維鏈狀的聚合結(jié)構(gòu)，氣態(tài)時(shí)以單分子形式存在，而SnCl4常溫下為無色液體．白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似．白錫的密度大于灰錫的密度．

（1）Sn元素外圍電子排布式為5s25p2．
（2）SnCl2的一維鏈狀聚合結(jié)構(gòu)如圖1所示，在分子結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵、配位鍵．
（3）SnCl4與CCl4中沸點(diǎn)較高的是SnCl4．原因是SnCl4相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大．
（4）錫的某種氧化物的晶胞如圖2，其化學(xué)式為SnO2．
（5）解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因配位數(shù)大，空間利用率大．

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