10．恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣通人一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，計算a的值16
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣為32mol，其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時，NH₃的物質(zhì)的量8
（3）原混合氣體的總物質(zhì)的量與平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同）5：4
（4）達平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比α（N₂）：α（H₂）=1：2．

9．工業(yè)合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．設(shè)在容積為2L的密閉容器中充入1.0mol氮氣和1.6mol氫氣，反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質(zhì)的量為0.8mol．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	N2的轉(zhuǎn)化率是60%		B．	該反應(yīng)的平衡常數(shù) 是12.5
	C．	平衡時總物質(zhì)的量是2.6mol		D．	平衡時氣體的密度是15.6g/L

8．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持溫度恒定，發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），當達到平衡狀態(tài)時，測得SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%，
試求：該溫度下、該容器中，再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），則：
（1）化學(xué)平衡將向正方向移動，NO₂的轉(zhuǎn)化率將增大；
（2）經(jīng)計算，當達到新的平衡狀態(tài)時，容器中SO₂（g）的濃度是0.05mol/L．

7．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ•mol^-1．實驗沒得反應(yīng)在起始，達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號	起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放熱23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	akJ

下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
	B．	容器②中反應(yīng)達到平衡時放出的熱量為23.15 kJ
	C．	達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol•L-1
	D．	若容器①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ

6．在一定條件下，反應(yīng)xA+yB?zC達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{x}（A）．{c}^{y}（B）}$；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z間的關(guān)系是x+y＞z；
（3）若已知A、B均為氣體，向平衡混合物中加入B（體積不變），則A的濃度將會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），B的轉(zhuǎn)化率將會減小，平衡常數(shù)將會不變；
（4）已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動，則A為非氣態(tài)；
（5）加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．升高溫度達到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變小（填“大”或“小”）．
（6）若已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
（7）已知M是該反應(yīng)的正催化劑，當其他條件不變時，加入M，平衡一定不移動（填“向正方向移動”、“向逆方向移動”或“不移動”）．

5．工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源與石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式：ACa（OH）₂或CaO、BNa₂CO₃．
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、溶解沉淀、過濾、蒸發(fā)冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是有晶體析出（或出現(xiàn)渾濁）．碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大．
（4）碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是NH₄Cl（填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是：取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子．
（5）氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O濾液D加石灰水前先要加熱，原因是防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀．
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，現(xiàn)用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，樣品質(zhì)量為m₁，加熱后剩余固體質(zhì)量為m₂，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為$\frac{84（{m}_{1}-{m}_{2}）}{31{m}_{1}}$．

4．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$NaHSO₄+HCl↑或2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+4C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+4CO或Na₂SO₄+2C+CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na₂CO₃+2CO₂（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．

①圖中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）₂，D是NH₃（寫化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH₃+H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO₂；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結(jié)合如圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過程中不會析出碳酸氫鉀晶體．

3．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；
反應(yīng)中CO₂的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003 mol/（L•min）；該溫度下的平衡常數(shù)K=1．
（2）不能作為判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是①②④．（填序號）
①CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等            ②正、逆反應(yīng)速率都為零
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化    ④混合氣體的密度不再發(fā)生變化
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H₂O、0.2mol的CO₂和0.2mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達平衡時，c（CO）=0.03mol/L．
（4）427℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4，請結(jié)合（1）中的計算結(jié)果回答，如果升高溫度該反應(yīng)平衡向
逆反應(yīng)方向移動．

2．從“南澳一號”沉船中發(fā)現(xiàn)了大量宋代精美瓷器，體現(xiàn)了燦爛的中華文明．青花瓷胎體的原料--高嶺土[Al₂Si₂O₅（OH）_x]可摻進瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是鉀長石（KAlSi₃O₈），在1 300℃左右一次燒成的釉可形成精美的青花瓷．
（1）下列說法正確的是CD（填序號）．
A．高嶺土分子中x=2
B．鉀長石能完全溶液在鹽酸中形成澄清的溶液
C．燒制青花瓷過程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化
D．青花瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
（2）在“南澳一號”考古直播過程中，需用高純度SiO₂制造的光纖．下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鋁等雜質(zhì)）制備二氧化硅粗產(chǎn)品的工藝流程．
①洗滌石英砂的目的是除去可溶性NaCl雜質(zhì)．
②二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
③在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
④工業(yè)上常用純凈石英砂與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1：1．下列說法正確的是B（填序號）．
A．SiC是一種傳統(tǒng)的無機非金屬材料
B．制造粗硅時的反應(yīng)為2SiO₂+5C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+SiC+4CO↑
C．在以上流程中，將鹽酸改為NaOH溶液，也可達到目的
D．純凈的SiO₂只能用于制造光導(dǎo)纖維．

1．Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Ag₂O₂↓+2KNO₃+K₂SO₄+2H₂O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO₃）₂溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全．
（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂ 轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K₂Zn（OH）₄，寫出該電池反應(yīng)方程式：Ag₂O₂+2Zn+4KOH+2H₂O═2K₂Zn（OH）₄+2Ag．