1．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；  D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的名稱為硝酸銨，A、C、D構(gòu)成的化合物中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）下列各項(xiàng)中，能說明元素C比E非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有②③④（填序號(hào)）．
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強(qiáng)              ②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁 ④C與E組成化合物，C顯負(fù)價(jià)
（3）將由BC和BC₂組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．
已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC₂，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC₂═NaBC₂+NaBC₃+H₂O，NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)．
裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H₂O、稀HNO₃、濃HNO₃．
（4）通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是CO₂（填一種氣體的化學(xué)式）．

20．黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為32N_A．

19．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價(jià)越高
	B．	同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越弱
	C．	第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7
	D．	第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)

18．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
	B．	硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Fe（OH）3
	C．	將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
	D．	NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

17．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，1 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2 NA
	B．	標(biāo)況下，22.4L氯氣通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
	C．	18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	D．	將100 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA

16．下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（　�。�
①金屬性最強(qiáng)的是銫                
②氧化性最強(qiáng)的是鋰原子
③在自然界中均以化合態(tài)形式存在    
④它們的氧化物都只有M₂O、M₂O₂兩種形式
⑤銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)�發(fā)生爆炸
⑥密度按Li-Cs順序呈依次遞增趨勢(shì)
⑦離子半徑：Rb⁺＞K⁺＞Na⁺、Cs＞Cs⁺＞K⁺   
⑧都可以保存在煤油中．

A．

①③⑤⑦

B．

①④⑤⑥⑦

C．

①②⑥⑧

D．

①③④⑤

15．常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�

	A．	與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	B．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3-、C1-
	C．	水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
	D．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-

14．含有相同氧原子數(shù)的NO和NO₂，物質(zhì)的量比為2：1，其質(zhì)量比為30：23，氮原子數(shù)比為2：1．

13．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	MgCl2晶體、食鹽溶液		B．	Na2O、干冰
	C．	熔融的KOH、液態(tài)汞		D．	醋酸、氨水

12．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為22．X元素原子半徑最�。甔與Z同主族，Y與W同主族，R最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞R＞Z
	B．	R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
	C．	W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
	D．	Y的無(wú)氧酸能用于蝕刻玻璃