1．寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
BaCl₂溶液與K₂SO₄溶液的反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
NaOH溶液與硝酸的反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O
Na₂CO₃溶液與硫酸的反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
氫氧化鈉溶液與硫酸銅的反應(yīng)：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓
氯化鈉溶液與硝酸銀的反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓
氯化鉀溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

20．Mg（ClO₃）₂在農(nóng)業(yè)上可用做脫葉劑、催熟劑．可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl．已知Mg（ClO₃）₂的溶解度（S）隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

	A．	溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度越大
	B．	溫度越高，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
	C．	350K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{250g}{191g/mol×1L}$
	D．	350 K時(shí)，Mg（ClO3）2飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{250g}{350g}$×100%

19．把V L含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為AlO₂^-（1mol鋁離子消耗4molNaOH生成1mol AlO₂^-）；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO₄．則原混合溶液中Mg²⁺的濃度為（　�。�

A．

$\frac{8b-3a}{2v}$mol•L-1

B．

$\frac{8b-3a}{4v}$mol•L-1

C．

$\frac{8b-3a}{v}$mol•L-1

D．

$\frac{a-2b}{2v}$mol•L-1

18．下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	硫	氯	氬
元素符號(hào)	Na	Mg	Al	Si	p	S	Cl	Ar
原子結(jié)構(gòu) 示意圖

請回答下列問題：
（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=15．
（2）表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是氬元素．
（3）鎂元素與氯元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl₂．
（4）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是原子核外電子層數(shù)相同．
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子．
（6）硫與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂；設(shè)N個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為2N．

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	屬于飽和烴
	B．	化合物是苯的同系物
	C．	分子中碳原子一定共平面
	D．	除甲酸外的羧酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

16．在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol X和1.60mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX（g）+3Y（g）?2Z（g）經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為$\frac{4}{7}$
計(jì)算并回答：
①10分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L．min）
②計(jì)算a 的值是1
③該條件下反應(yīng)aX（g）+3Y（g）?2Z（g）的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005
④平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的$\frac{7}{11}$ 倍．
⑤若將體積比為 1：3的X和Y的混合氣體，重新通入上述恒容的密閉容器中，在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)為 w%；保持溫度不變，在原平衡的基礎(chǔ)上再次以1：3的比例充入少量X和Y，達(dá)到新平衡后混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．

15．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理基污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-198kJ•mol^-1．某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．
根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，放出的熱量為：173.4kJ．

14．“無論從經(jīng)濟(jì)的發(fā)展還是人類的進(jìn)步而言，合成氨的發(fā)明都是本世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一．”圖1是與NH₃相關(guān)的工業(yè)過程示意圖．

已知CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.6kJ•mol^-1
（1）請寫出CH₄（g）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-70.8kJ/mol．
（2）在生產(chǎn)過程中，會(huì)涉及H₂和CO₂的分離．你認(rèn)為可取的方法是c（填序號(hào)）．
a．在加壓條件下用水吸收CO₂ b．用NaOH溶液吸收CO₂ c．加壓，使CO₂液化
（3）合成尿素的反應(yīng)是分作兩步進(jìn)行的：
①CO₂（g）+2NH₃（g）═H₂NCOONH₄（aq） （氨基甲酸銨）△H=-159.47kJ•mol^-1
②H₂NCOONH₄（aq）═CO（NH₂）₂（aq）+H₂O（l）△H=﹢28.49kJ•mol^-1
在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)和n（NH₃）：n（CO₂）的關(guān)系如圖2所示．生產(chǎn)過程中n（NH₃）：n（CO₂）的最佳配比為2：1，而實(shí)際生產(chǎn)條件下，往往使n（NH₃）：n（CO₂）≥3，這是因?yàn)橛欣�于提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，因?yàn)镹H₃極易溶于水、便于分離、回收利用．在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡便的方法是加熱．
（4）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級(jí)氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃．若HNO₃與NH₃的反應(yīng)是完全的，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下50LNH₃經(jīng)上述反應(yīng)過程生成84g NH₄NO₃．則NH₃逐級(jí)轉(zhuǎn)化為HNO₃的轉(zhuǎn)化率為89%．

13．長效碳酸氫銨是我國自主開發(fā)的一種新型化肥，工業(yè)生產(chǎn)碳酸氫銨的工藝流程如圖：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）操作Ⅰ有多步組成，包括冷卻、過濾、洗滌、干燥；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該洗滌操作時(shí)宜用酒精代替水洗滌，理由是減少洗滌時(shí)固體碳酸氫銨的損失；
（2）分離工序是將氨從反應(yīng)混合物中分離出來，其分離原理利用了氨的易液化性質(zhì)，設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅰ的目的是提高原料氣的利用率；
（3）造氣工序包括脫硫過程，目的是除去氣體中的SO₂等氣體，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作可選用的試劑是AD（填寫編號(hào)）；
A．NaHCO₃溶液   B．NaOH溶液   C．Ca（OH）₂溶液   D．Na₂SO₃溶液
（4）實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)吸氨過程可以是下列裝置中的CD（填寫編號(hào)）；

（5）索爾維創(chuàng)建氨堿法不久后的1898年，施萊信（Schlosing）就提出用碳酸氫銨固體與氯化鈉飽和溶液作用生成碳酸氫鈉再加熱制純堿的方法．寫出生成碳酸氫鈉的化學(xué)方程式：NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl； 為了進(jìn)一步提純碳酸氫鈉晶體，可采用的方法有：B（填寫編號(hào)）；
A．加熱灼燒法     B．重結(jié)晶法    C．酸中和法     D．堿沉淀法．

12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ㄉ婕暗皆�素和物質(zhì)的，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空）

（1）元素c在元素周期表中的位置是第四周期ⅣB族；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）a、b、d、g四種元素的原子半徑從小到大的順序是Cl＜AI＜Mg＜Na，離子半徑從小到大的順序是AI³⁺＜Mg²⁺＜Na⁺＜Cl^-；
（4）f、g、h為同一主族元素，它們的非金屬性強(qiáng)弱由大到小的順序是F＞Cl＞Br，請寫出一個(gè)可以證明g和h的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的離子方程式Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．