17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屬于飽和烴
B．化合物是苯的同系物
C．分子中碳原子一定共平面
D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

分析 A．僅有由碳?xì)鋯捂I和碳碳單鍵構(gòu)成的烴是飽和烴；
B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物；
C．兩個(gè)甲基和剩余C原子不一定共平面；
D．草酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化．

解答 解：A．僅有由碳?xì)鋯捂I和碳碳單鍵構(gòu)成的烴是飽和烴，環(huán)己烷中只有碳碳單鍵和碳?xì)滏I，所以屬于飽和烴，故A正確；
B．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物，該化合物中含有兩個(gè)苯環(huán)，與苯不是同系物，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，兩個(gè)甲基和剩余C原子不一定共平面，故C錯(cuò)誤；
D．草酸能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以除甲酸外的羧酸不一定不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、基本概念等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及空間想象能力，明確基本概念內(nèi)涵、常見(jiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．能溶于水且水溶液能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)
C．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒(méi)有分子
D．飽和水溶液導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)未必是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線細(xì)圖所示，假設(shè)溶液的密度為pg•cm-3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol•L-1，則下列敘述正確的是（　�。�
A．T1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．T1℃和T2℃時(shí)，甲的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為9：13
C．T1℃時(shí)，在100g水中加入60g乙，則c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$
D．T1℃和T2℃時(shí)，甲的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度之比為9：13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：
T/℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中C（CO）不變
C．v（H2）正=v（H2O）逆           D．C（CO）=C（H2）
E．混合氣體的密度保持不變   F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C（CO2）為2mol/L，C（H2）為 1.5mol/L，C（CO） 為1mol/L，C（H2O）為 3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不”），依據(jù)：濃度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.9．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ㄉ婕暗皆睾臀镔|(zhì)的，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空）

（1）元素c在元素周期表中的位置是第四周期ⅣB族；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）a、b、d、g四種元素的原子半徑從小到大的順序是Cl＜AI＜Mg＜Na，離子半徑從小到大的順序是AI3+＜Mg2+＜Na+＜Cl-；
（4）f、g、h為同一主族元素，它們的非金屬性強(qiáng)弱由大到小的順序是F＞Cl＞Br，請(qǐng)寫出一個(gè)可以證明g和h的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的離子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2
B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為CO
C．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為9：7
D．生成1mol Si3N4時(shí)共轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列氣體所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．10.0g C2H6B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L 空氣
C．1.0mol/L溶液中HClD．3.01×1023 個(gè)臭氧分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦
（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表：
Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開(kāi)始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列問(wèn)題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．適當(dāng)升高溫度     B．?dāng)嚢?nbsp;     C．研磨礦石      D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請(qǐng)完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．
請(qǐng)寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2ˉ=CuS↓；
若測(cè)得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，則濾液中殘留c（Ca2+）=1.5×10-6mol•Lˉ1．
[已知：Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10]
（4）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是使殘余Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.7～5.2．
（5）副產(chǎn)品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．按要求寫出方程式．
（1）CaCO3+HCl（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+
（2）Ba（OH）2+H2SO4（寫出離子方程式）2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
（3）Na2CO3（寫出電離方程式）Na2CO3=2Na++CO32-
（4）NH4NO3（寫出電離方程式）NH4NO3=NH4++NO3-．
（5）H++OH-=H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（6）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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