11．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．請(qǐng)回答有關(guān)氨的下列問(wèn)題：
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
在一定條件下，將lmolN₂與3molH₂混合于一個(gè)10L密閉容器中，3min達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)混合氣體中氨占25%．
（1）N₂的轉(zhuǎn)化率為40%；則0～3min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H₂）=0.04mol•L^-1•min^-1．
（2）若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，K_A＞ K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）改變下列條件，能加快反應(yīng)速率并提高H₂轉(zhuǎn)化率的是AB．
A．縮小容器體積     B．增大N₂的濃度    C．使用催化劑    D．升高溫度
（4）若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．

10．設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q₁的平衡常數(shù)為K₁，
反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H=Q₂的平衡常數(shù)為K₂，
反應(yīng)③H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q₃，平衡常數(shù)為K₃．
請(qǐng)結(jié)合表中在不同溫度下K₁、K₂的值，回答下列問(wèn)題：

T/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.20	1.50

（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K₁=$\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}$，△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系式：Q₃=Q₃=Q₁-Q₂．計(jì)算出在1173K時(shí)反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃的數(shù)值：K₃=1.4．
（3）能判斷反應(yīng)③已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A．容器中壓強(qiáng)不變    B．△H不變     C．v_正（H₂）=v_逆（CO）   D．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

9．在某校舉行的科技節(jié)活動(dòng)中，一位同學(xué)在老師的指導(dǎo)下表演了化學(xué)小魔術(shù)-“清水變牛奶”，道具如圖所示，當(dāng)將無(wú)色A溶液加入燒杯中時(shí)，無(wú)色溶液變成白色濁液．請(qǐng)你利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)其中之謎．
（1）若A是硫酸，B是鋇鹽，則B的化學(xué)式是BaCl₂（只需寫(xiě)一組，下同），反應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（2）若A是鹽酸，B是鹽，則B的化學(xué)式是AgNO₃．
（3）若A是鈉鹽，B是硝酸鹽，試確定A、B的可能組合．A的化學(xué)式是NaCl，B的化學(xué)式是AgNO₃，反應(yīng)離子飛方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

8．（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0 
CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（2）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：

時(shí)間（min）	0	2	3	4	5	6
CO	0.200	0.138	C1	C1	0.116	0.096
H2O	0.300	0.238	C2	C2	0.216	0.266
CO2	0	0.062	C3	C3	0.084
H2	0	0.062	C3	C3	0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C₁數(shù)值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是D（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A（單選）．
A．增加水蒸氣     B．降低溫度       C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

7．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表（表中t₁＞t₂）：

反應(yīng)時(shí)間/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

依據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v（H₂）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達(dá)平衡時(shí)，n（CO₂）=0.40mol．
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”或“不變”），H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則平衡向正移動(dòng)（正、逆、不）．

6．汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO．為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ/mol．
為了測(cè)定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，t₁℃下，在一等容的密閉容器中，某科研機(jī)構(gòu)用氣體傳感器測(cè)得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表（CO₂和N₂的起始濃度為0）．

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-4 mol•L-1	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/×10-3 mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列問(wèn)題：
（1）在上述條件下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則正反應(yīng)必然是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=1.42×10^-4 mol•L^-1•s^-；t₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度
D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如圖所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T/℃	NO初始濃度/mol•L-1	CO初始濃度/mol•L-1	催化劑的比表面積/m2•g-1
①	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124
②	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
③	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82

則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為③②①．
（5）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H₁=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃=-393.5kJ/mol
則處理汽車尾氣反應(yīng)中的a=-746.5．
（6）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H₄．
向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t₂℃下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	NO	N2	CO2
起始濃度/mol•L-1	0.10	0	0
平衡濃度/mol•L-1	0.04	0.03	0.03

平衡后升高溫度，再次達(dá)到平衡測(cè)得容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則△H₄＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
A．容器中壓強(qiáng)不變        B．混合氣體中C_（CO）不變
C．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆           D．C_（CO）=C_（H2）
E．混合氣體的密度保持不變   F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為C_（CO2）為2mol/L，C_（H2）為 1.5mol/L，C_（CO） 為1mol/L，C_（H2O）為 3mol/L，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不”），依據(jù)：濃度商Qc=$\frac{1×3}{2×1.5}$=1＞800℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.9．

4．在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
n（HI）/mol	0.180	0.164	0.152	0.144	0.140	0.140

反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）0～2min內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速度為0.002mol/（L•min）．達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是22.2%．
（2）當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，降低溫度，原化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)（填“正向”，“逆向”或“不”），上述正向反應(yīng)是：吸熱反應(yīng)（選填：放熱、吸熱），逆反應(yīng)速率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）480℃時(shí)，反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為49．
（4）要增大反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是D（選填字母）．
A．增大HI起始濃度   B．向混合氣體中通入I₂ C．使用高效催化劑     D．升高溫度．

3．已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個(gè)5L的密閉容器中充人0.20mol的A和0.80mol的B，回答下列問(wèn)題：
（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1，則6s時(shí)．c（A）=0.022mol•L^-1，C的物質(zhì)的量為0.11mol；一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為abc（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變    b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（ A）不隨時(shí)間改變    d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（3）100℃時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）}$，該溫度下的平衡常數(shù)為0.02．
（4）在100℃到達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L•s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T小于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是正反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動(dòng)，所以是溫度降低；
②溫度T時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后將反應(yīng)容器的體積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

2．苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料．工業(yè)中以乙苯（C₆H₅-CH₂CH₃）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C₆H₅-CH=CH₂）的反應(yīng)方程式為：C₆H₅-CH₂CH₃（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂（g）△H₁=+125kJ•mol^-1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖1所示：

600℃時(shí)，由圖1可知：
①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%．
②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$．
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖：當(dāng)溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是有機(jī)化合物在溫度過(guò)高時(shí)分解．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（稀釋劑不參加反應(yīng)）．C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、體系總壓強(qiáng)關(guān)系如圖2．加入稀釋劑能影響C₆H₅C₂H₅平衡轉(zhuǎn)化率的原因是：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（4）某些工藝中，在反應(yīng)的中途加入O₂和特定的催化劑，有利于提高C₆H₅C₂H₅的平衡轉(zhuǎn)化率．試解釋其原因：氧氣將反應(yīng)生成的氫氣消耗掉，減小了氫氣的濃度；同時(shí)該反應(yīng)放熱使體系溫度升高，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（5）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率＞30%
（6）乙苯在特定催化劑下發(fā)生氧化脫氫：
C₆H₅-CH₂CH₃（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?C₆H₅-CH=CH₂（g）+H₂O（g）△H
已知 H₂的燃燒熱△H為-285.8KJ/mol，水的汽化熱為2441.12焦耳/克，則△H=-116.8kJ•mol^-1．