Question

8．（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0 
CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（2）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：

時(shí)間（min）	0	2	3	4	5	6
CO	0.200	0.138	C1	C1	0.116	0.096
H2O	0.300	0.238	C2	C2	0.216	0.266
CO2	0	0.062	C3	C3	0.084
H2	0	0.062	C3	C3	0.104

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；C₁數(shù)值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是D（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A（單選）．
A．增加水蒸氣     B．降低溫度       C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

Answer 1

分析 （1）0～4min內(nèi)△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（CO）；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，3min、4min時(shí)相同組分的濃度相同，故處于平衡狀態(tài)；
該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該溫度下平衡時(shí)CO的濃度比原平衡850℃大；
②反應(yīng)中△c（CO）=△c（H₂O）=△c（CO₂）=△c（H₂），由表中數(shù)據(jù)可知，5min時(shí)與開始相比CO、H₂O、CO₂的濃度變化之比為1：1：1，氫氣濃度變化大于二氧化碳濃度變化，故可能增大氫氣的濃度；
表中5min-6min之間，CO濃度降低0.02mol/L、H₂O的濃度增大0.05mol/L，故應(yīng)該是增大水蒸氣的濃度．

解答 解：（1）0～4min內(nèi)△c（CO）=（0.2-0.08）mol/L=0.12mol/L，故v（CO）=$\frac{0.12mol/L}{4min}$=0.03mol/（L．min），故答案為：0.03；
（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，3min、4min時(shí)相同組分的濃度相同，故處于平衡狀態(tài)；
該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故該溫度下平衡時(shí)CO的濃度比原平衡850℃大，
故答案為：平衡，大于；
②反應(yīng)中△c（CO）=△c（H₂O）=△c（CO₂）=△c（H₂），由表中數(shù)據(jù)可知，5min時(shí)與開始相比CO、H₂O、CO₂的濃度變化之比為1：1：1，氫氣濃度變化大于二氧化碳濃度變化，故可能增大氫氣的濃度；
表中5min-6min之間，CO濃度降低0.02mol/L、H₂O的濃度增大0.05mol/L，故應(yīng)該是增大水蒸氣的濃度，
故答案為：D；A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算及影響因素、反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡圖象等，難度中等，（2）中注意分析各物質(zhì)的濃度變化量關(guān)系判斷改變條件．