18．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)
	B．	焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的
	C．	平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡
	D．	某特定反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的越快

17．Na₂CO₃的摩爾質(zhì)量是106g/mol，0.5mol Na₂CO₃的質(zhì)量是53g，含有1mol Na⁺，0.5 mol CO₃²，Na⁺的個(gè)數(shù)約為6.02×10²³．

16．某雙原子氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有1.204×10²²個(gè)原子，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64．

15．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（　　）

	A．	用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
	B．	用托盤天平稱量8.75g食鹽
	C．	測得某溫度下硝酸鉀的溶解度是36.5g
	D．	用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5

14．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．用50mL0.50mol•L-¹鹽酸與50mL0.55mol•L-¹NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計(jì)算時(shí)至少需要的數(shù)據(jù)是A
a．酸的濃度和體積       b．堿的濃度和體積　   c．比熱容
d．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量　   e．生成水的物質(zhì)的量
f．反應(yīng)前后溫度的變化　 g．操作所需時(shí)間
A．a(chǎn)bcf                B．a(chǎn)cde
C．cdef                D．全部
③若通過該實(shí)驗(yàn)測定中和熱的△H，其結(jié)果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能：實(shí)驗(yàn)過程中難免有熱量散失．
④用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．

13．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液480mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是bd（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)操作只用一次）BCAFED．
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
（3）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（4）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol•L^-1（填“大于”“小于”或“等于”）．

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	NaCl溶液在電流作用下電離出Na+和Cl-
	B．	NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電
	C．	液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)
	D．	電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的數(shù)目越多，該溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)

11．實(shí)驗(yàn)室要配制100ml、1mol/L 的NaOH溶液，回答下列問題：
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaOH固體4.0g；
（2）配制溶液時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①溶解②稱量③計(jì)算④定容⑤洗滌⑥轉(zhuǎn)移，其正確的操作順序?yàn)棰邰冖佗蔻茛?br />（3）①溶解過程中玻璃棒的作用攪拌，⑥轉(zhuǎn)移過程中玻璃棒的作用引流
（4）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線A
A、①③⑤B、①②③C、③④⑤D、②③④
（5）若用NaOH固體配制溶液，下列儀器中不需要用到的是B
A、燒杯       B、蒸發(fā)皿    C、膠頭滴管    D、藥匙    E、托盤天平     F、玻璃棒    G、100ml的容量瓶
（6）下列情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填偏高、偏低或無影響）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入100ml的容量瓶，會(huì)使溶液濃度偏低，配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，會(huì)使溶液濃度偏低．

10．有下列反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該反應(yīng)中的Cl元素被氧化，Mn元素得電子，
（2）氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂；
（3）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；
（5）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

9．（1）0.5mol CH₄中含2N_A_個(gè)氫原子，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵與硫酸銅溶液Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鈉NaOH=Na⁺+OH^-，碳酸氫鈉NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．