2．用 l-丁醇、溴化鈉和過量較濃H₂SO₄混合物為原料，在實(shí)驗(yàn)室制備 1-溴丁烷，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物．現(xiàn)設(shè)計(jì)如下裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．
請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答下列問題：（已知：NaBr+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HBr）

（1）關(guān)閉K₁和K₂，接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備1-溴丁烷．豎直冷凝管的作用 是冷凝回流，使冷水從a（填a或b）處流入．
（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式：NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄、HBr+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O
（3）理論上，上述反應(yīng)的生成物還可能有：丁醚、1-丁烯、溴化氫、硫酸氫鈉、水等．熄滅A處酒 精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開K₁，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過C、D裝置檢驗(yàn)
部分副產(chǎn)物，C、D中應(yīng)盛放的試劑分別是硝酸銀、高錳酸鉀溶液或溴水，
觀察到D瓶中的現(xiàn)象是溶液褪色
（4）相關(guān)有機(jī)物的數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
1-丁醇	-89.5	117.3
1-溴丁烷	-112.4	101.6
丁醚	-95.3	142.4
1-丁烯	-185.3	-6.5

為了進(jìn)一步精制1-溴丁烷，繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：待燒瓶冷卻后，拔去豎直的冷凝管，塞上帶溫度計(jì)的橡皮塞，關(guān)閉K₁，打開K₂，接通冷凝管的冷凝水，迅速升高溫度至101.6℃，收集所得餾分就可以．

1．為減小CO₂對(duì)環(huán)境的影響，在倡導(dǎo)“低碳”的同時(shí)，還需加強(qiáng)對(duì)CO₂創(chuàng)新利用的研究．在T₁℃時(shí)，將9molCO₂和12molH₂充入3L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，容器中CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖曲線I所示，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P．改變某一條件重新進(jìn)行上述反應(yīng)，CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖曲線Ⅱ所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	曲線Ⅱ?qū)��?yīng)的條件改變是減小壓強(qiáng)
	B．	若T2℃時(shí)，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.42，則T2＜T1
	C．	在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），則達(dá)平衡前v（正）＞v（逆）
	D．	在T1℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入4.5molCO2、6mol H2，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)P=$\frac{{P}_{1}}{2}$

20．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）；△H=-Q₁kJ/mol（Q₁＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C₃的濃度為w mol•L^-1，放出熱量為Q₂kJ．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，A₂的轉(zhuǎn)化率為$\frac{{Q}_{2}}{{Q}_{1}}$．
（2）達(dá)到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A₂的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₃kJ，C₃濃度=（填＞、=、＜）w mol•L^-1，Q₁、Q₂、Q₃之間滿足何種關(guān)系Q₁=Q₂+Q₃
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b．
a．v（C₃）=2v （B₂）；         b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．2v逆（A₂）=v_正（B₂）         d．容器內(nèi)的密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是ad；
a．反應(yīng)速率c＞b＞a       b．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
c．T₂＞T₁ d．b點(diǎn)A₂和B₂的物質(zhì)的量之比為2：1
（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA₂和l molB₂，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q₄kJ，則Q₂＜ Q₄（填“＞”、“＜”或“=”）．
（7）下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B₂的轉(zhuǎn)化率是（填選項(xiàng)序號(hào)）b．
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;  b．增大壓強(qiáng)  c．及時(shí)分離生成的C₃   d．升高溫度．

19．（1）將一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，該反應(yīng)的反應(yīng)熱不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.2mol，H₂為0.6mol，NH₃為0.2mol．氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率v（N₂）=0.01mol•L^-1•min^-1，H₂的轉(zhuǎn)化率為33.3%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是AD．
A．把氣體的體積壓縮至1L    B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑         D．液化生成物分離出氨
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂（g）+6H₂O（l）4NH₃（g）+3O₂（g）△H=a kJ/mol
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反應(yīng)的a大于0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

18．如圖1所示，K₁固定不動(dòng)，K₂可自由移動(dòng)，A、B兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92kJ•mol^-1．若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合氣體，且初始A、B容積相同，假設(shè)整個(gè)過程中A、B均保持溫度不變．請(qǐng)回答：

（1）若x=1，y=3，起始容積均為1L，在某溫度下，5min后A中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得X還剩0.2mol，則5min內(nèi)Y的反應(yīng)速率0.24mol/（L．min）；
（2）若x：y=1：2，則平衡時(shí)，A容器中的轉(zhuǎn)化率：X＜Y（請(qǐng)?zhí)睢埃尽保�“＜”，�?”）；
（3）若x=1，y=3，某溫度下，當(dāng)B中放出熱量78.2kJ時(shí)，則B中X的轉(zhuǎn)化率為85%；
（4）若A起始容積為2L，x=0.20mol，y=0.60mol，反應(yīng)中Z的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖2所示，且在第5分鐘時(shí)移動(dòng)K₁使A容器的體積瞬間縮小一半后，若在第7分鐘時(shí)達(dá)到新的平衡（此時(shí)Z的濃度約為0.25mol•L^-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘后Z濃度的變化曲線．

17．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)，下同）CD．
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c （CO）=0.2mol•L^-1，則H₂的轉(zhuǎn)化率為53.3%，此時(shí)的溫度為250℃，若在此溫度下測(cè)得某時(shí)刻體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下：c （CO）=0.5mol•L^-1，c （H₂）=0.2mol•L^-1，c （CH₃OH）=0.1mol•L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)向逆方向進(jìn)行（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是DF．
A．升溫         B．加入催化劑    C．增加CO的濃度
D．加入H₂       E．加入惰性氣體   F．分離出甲醇．

16．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）═2Fe （s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1，則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃ （s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂ （g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）CO與O₂設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定體積的恒容密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g） 測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1．

①該反應(yīng)的△H＞0（填“大于或小于”），曲線I、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ＜K_Ⅱ（填“＞、=或＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

容  器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	1mol CO2、3mol H2	a molCO2、3a molH2、 b molCH3OH（g）、b molH2O（g）

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值范圍為0.4＜b≤1．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH₄產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH₄的平均生成速率I、II和III從小到大的順序?yàn)镮I＞III＞I（填序號(hào)）．
（5）以TiO₂/Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖3．
①當(dāng)溫度在300℃～400℃范圍時(shí)，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu₂Al₂O₄可溶于稀硝酸，稀硝酸還原產(chǎn)物為NO，寫出有關(guān)的離子方程式3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．

15．一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO₂和O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＜t₂），下列說法正確的是（　　）

反應(yīng)時(shí)間/min	n（SO2）/mol	n（O2）/mol
0	0.10	0.060
t1	0.012
t2		0.016

	A．	反應(yīng)在0～t1 min內(nèi)的平均速率為v（SO3）=0.088/t1 mol•L-1•min-1
	B．	保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10mol SO3和0.010mol O2，到達(dá)平衡時(shí)，n（SO2）=0.012mol
	C．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（SO2）=0.0070mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
	D．	相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.050mol SO2和0.030mol O2，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率大于88%

14．在372K時(shí)，把0.5mol N₂O₄通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色．反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO₂的濃度為 0.02mol•L^-1．在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol•L-1•s-1
	B．	在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍
	C．	在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O40.25 mol
	D．	平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

13．某校化學(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如圖1．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）A的化學(xué)式為Fe，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯；②普通漏斗；③酒精燈；④溫度計(jì)；⑤漏斗．
（2）趁熱過濾的目的是防止硫酸亞鐵晶體析出．
（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制使濾液呈酸性的原因是抑制Fe²⁺離子水解．
（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式Fe²⁺+H₂C₂O₄=FeC₂O₄↓+2H⁺．
（5）草酸亞鐵晶體受熱易分解．某課外小組取18.0g草酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物，確定化學(xué)式．
①該裝置中最不合理的部分A（填字母），原因是反應(yīng)生成的水易沿試管壁流下使試管炸裂．
②改用正確裝置實(shí)驗(yàn)開始，B處變藍(lán)，說明草酸亞鐵晶體中有結(jié)晶水；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生CO、CO₂（填化學(xué)式）；當(dāng)加熱至質(zhì)量不再變化時(shí)，A中殘留黑色固體7.2克，則草酸亞鐵晶體的化學(xué)式為FeC₂O₄•2H₂O．