16．化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質(zhì)
	B．	煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
	C．	侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質(zhì)溶解度的差異
	D．	用硫酸清洗鍋爐中的水垢

15．（1）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，用所得溶液進行以下實驗：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅棕色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（4）另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應．

14．鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．用鉛筆寫一個字消耗石墨的質(zhì)量約為5×10^-4克．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（　�。�

A．

2.5×1022個

B．

2.5×1019個

C．

5×1022個

D．

5×1019個

13．某溫度下，合成氨的反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）中，各物質(zhì)的平衡濃度分別是：c（N₂）=3mol/L，c（H₂）=9mol/L，c（NH₃）=4mol/L，求：
（1）該反應的平衡常數(shù)；
（2）N₂、H₂的初始濃度；
（3）H₂的轉(zhuǎn)化率．

12．下列過程一定放出熱量的是（　�。�

A．

化合反應

B．

分解反應

C．

由原子形成分子

D．

由分子變成原子

11．根據(jù)如圖回答問題：
在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的 物質(zhì)可以是 ①干燥的氯化鈉晶體  ②干燥的
氫氧化鈉晶體  ③蔗糖晶體  ④酒精  ⑤氯化
鈉溶液  ⑥氫氧化鈉溶液  ⑦稀鹽酸  ⑧蒸餾水
⑨澄清石灰水等中的⑤⑥⑦⑨（填序號）
試驗物質(zhì)導電性．

10．反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素得到（填“得到”或“失去”）電子，化合價降低（填“升高”或“降低”），被還原（填“氧化”或“還原”）；氧化劑是：KMnO₄，氧化產(chǎn)物是：Cl₂；若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1.25mol．

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，將足量金屬鎂在2.24LO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
	B．	1L0.1mol．L-1CH3COOH溶液中所含溶質(zhì)的分子總數(shù)小于0.1NA
	C．	將含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3膠體粒子為NA
	D．	標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	B．	鐵與稀鹽酸反應 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
	D．	硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

7．素有世界“霧都”之稱的英國倫敦，每當春秋之交，經(jīng)常被濃霧所籠罩．彌漫的大霧不僅影響交通，釀成事故，還直接危害人們的健康．下列關(guān)于大霧的說法正確的是（　�。�

	A．	大霧是一種純凈物
	B．	大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100 nm 的分散系
	C．	光束通過大霧時會產(chǎn)生一條光亮的通路
	D．	大霧實際上是水蒸氣