16．下列表達方式或說法正確的是（　�。�

	A．	CO2的分子模型示意圖：
	B．	氯化銨的電子式：
	C．	硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
	D．	NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤電子對最多的是CO2

15．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na₂S₂O₃•5H₂O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）  （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）  （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．
裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na₂S與Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇c．
A．蒸餾水                           B．飽和Na₂SO₃溶液
C．飽和NaHSO₃溶液                 D．飽和NaHCO₃溶液
實驗中，為使SO₂緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）；．
反應(yīng)后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有ad．
A．燒杯　　     B．蒸發(fā)皿　     　C．試管　　    D．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na₂SO₄，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na₂SO₄雜質(zhì)．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

14．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性
	B．	濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會降低，其原因相同
	C．	向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
	D．	土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍（CuS），說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

13．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
	B．	高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
	C．	欲配制1.00L 1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
	D．	過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

12．三個相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H₂、CH₄、O₂，下列說法正確的是（　�。�

	A．	三種氣體的分子數(shù)目一定相等		B．	三種氣體物質(zhì)的量之比為16：2：1
	C．	三種氣體的密度之比為1：2：16		D．	三種氣體的壓強一定相等

11．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為B（填“A”或“B”）．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1
（3）95℃時，若1體積pH₁=a 的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的等式表示）：a+b=12．

10．（1）化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)的進行程度越大，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。�（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�；
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．
CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．
（3）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$，850℃時當反應(yīng)進行到4min時即達到平衡狀態(tài)，這時化學平衡常數(shù)的數(shù)值為1．

9．水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�

A．

NaHSO4溶液

B．

NH4NO3溶液

C．

KAl（SO4）2 溶液

D．

NaCl溶液

8．無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183℃時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設(shè)計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是acbd．
a．加入MnO₂粉末     b．點燃A中酒精燈     c．加入濃鹽酸    d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）甲同學認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣．

7．FeCl₃具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，聚合氯化鋁鐵的組成可表示為[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，處理污水比FeCl₃ 高效，且腐蝕性小．請回答下列問題：
（1）FeCl₃ 凈水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)（用必要的文字和離子方程式說明）．FeCl₃ 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H⁺作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 廢液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，則該溶液中pH=2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的離子方程式：
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=1Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O．
（3）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，設(shè)計如下流程：

①[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m中鐵元素的化合價為+3．
②所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是C（填字母）．
A．Al³⁺B．Fe²⁺
C．Fe³⁺D．H⁺
為證實該離子確實存在，可采取的操作是取少量待測液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液變成紅色．
③往酸性溶液中加入試劑X的目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子．