12．三個(gè)相同的恒溫恒容密閉容器中分別盛有等質(zhì)量的H2、CH4、O2，下列說法正確的是（　�。�
A．三種氣體的分子數(shù)目一定相等B．三種氣體物質(zhì)的量之比為16：2：1
C．三種氣體的密度之比為1：2：16D．三種氣體的壓強(qiáng)一定相等

分析 相同溫度和體積下，根據(jù)PV=nRT，n=$\frac{m}{M}$，ρ=$\frac{M}{Vm}$結(jié)合公式中各個(gè)物理量分析解答．

解答 解：A、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，等于氣體的分子數(shù)目之比，故A錯(cuò)誤；
B、相同溫度體積下，三種氣體的質(zhì)量相等，三種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為16：2：1，故B正確；
C、相同溫度下，三種氣體的密度等于摩爾質(zhì)量和摩爾體積的比，體積溫度一樣，所以摩爾體積一樣，摩爾質(zhì)量之比即為密度比，應(yīng)該是1：8：16，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)PV=nRT，溫度體積一樣，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為16：2：1，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，靈活運(yùn)用公式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)公式中各個(gè)物理量來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH=4.75）：c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2 c（Na+）
C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合：c （HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c （H+）+3c （H2CO3）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+2c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．回答下列問題：
（1）某溶液可能呈酸性或堿性，此外還有Na+、SO42-和Cl-，且測(cè)得此三種離子的濃度分別是0，.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，該溶液的pH為3．
（2）在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會(huì)產(chǎn)生氣體，該氣體成分是氫氣和氨氣．
（3）液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式2NH3?NH4++NH2-．
（4）某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，用離子方程式表示Na2A溶液呈酸堿性的原因：A2-+H2O?HA-+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，它們由如下離子組成（各種離子不重復(fù)）．
陽離子：H+、NH4+、Mg2+、Ba2+    陰離子：OH-、Cl-、HCO3-、SO42-
已知：①0.1mol/L A溶液的c（H+）＞0.1mol/L；
②將B溶液分別與其它三種溶液混合，均有白色沉淀生成；
③往C溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)分析，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4、CMgCl2．
（2）向A溶液中逐步滴加B的稀溶液至過量，溶液的導(dǎo)電性變化情況是先減小后增大．
（3）D既能與A溶液反應(yīng)，也能與B溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D與A溶液反應(yīng)HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
②D與過量的B溶液反應(yīng)NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3．H2O+H2O．
（4）檢驗(yàn)A溶液中陰離子的方法是取少量A溶液于試管中，向其中加入過量的鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，聚合氯化鋁鐵的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小．請(qǐng)回答下列問題：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)（用必要的文字和離子方程式說明）．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3H+，2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液中pH=2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取[AlFe（OH）nCl6-n]m，設(shè)計(jì)如下流程：

①[AlFe（OH）nCl6-n]m中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是C（填字母）．
A．Al3+B．Fe2+
C．Fe3+D．H+
為證實(shí)該離子確實(shí)存在，可采取的操作是取少量待測(cè)液與試管中，滴入幾滴KSCN溶液變成紅色．
③往酸性溶液中加入試劑X的目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1．該元素在周期表中的位置（　�。�
A．第2周期ⅢA族B．第2周期ⅥA族C．第3周期ⅤA族D．第3周期ⅢA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇．
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度250℃300℃350℃
K2.00.270.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，5min后測(cè)得
c（CO）=0.4mol/L，計(jì)算可得此段時(shí)間的反應(yīng)速率（用H2表示）為0.24mol/（L•min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=△H2-△H1 （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是b （填字母序號(hào)）．
a．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大        b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大       d．使用高效催化劑
（4）寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：KⅡ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒溫恒容，將反應(yīng)Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常數(shù)KⅡ不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見如圖）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾．
①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO2和N2．
②石灰乳的作用是：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）
③寫出MnO2和H2SO3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO2+H2SO3=Mn2++SO42-+H2O．
④反應(yīng)過程中，為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項(xiàng)填空）．
a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體c．控制適當(dāng)?shù)臏囟?nbsp;d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時(shí)pH=7.7．請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的MnSO4制備高純MnCO3的操作步驟【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】．
①邊攪拌邊加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗(yàn)SO42-是否被洗滌干凈．檢驗(yàn)水洗是否合格的方法是取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，
若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
④用少量C2H5OH洗滌，其目的是乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO3受潮被氧化，受熱分解；
⑤低于100℃干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學(xué)小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時(shí)間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）過程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)；
（3）提取碘的過程中實(shí)驗(yàn)操作③的名稱：萃�。ɑ蜉腿》忠海�，選擇的有機(jī)試劑可以是BD（填序號(hào)）；
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
（4）過程③中有以下操作．
①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）過程 ④從含碘的有機(jī)溶液中提取碘并回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向?yàn)锽流向A．

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同步練習(xí)冊(cè)答案