15．下列說法正確的是（　　）

	A．	氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
	B．	強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
	C．	鹽酸、氫氧化鈉、硫酸鋇和氧化鋁一定是強(qiáng)電解質(zhì)
	D．	強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性由溶液中溶質(zhì)的濃度決定

14．常溫，將100mL0.001mol/L的鹽酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的pH為（混合過程溶液體積的變化忽略不計(jì)）（　�。�

A．

2.7

B．

3.0

C．

4.5

D．

3.3

13．第四周期基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，該元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為．

12．寫出Ni的元素名稱鎳，該元素在周期表的位置為第四周期，第VIII族．

11．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是高中化學(xué)定量分析的基礎(chǔ)：
（1）200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺56g，溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L
（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH₃所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是2：1．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程之一為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的$\frac{5}{8}$；當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A
（4）已知下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：O₂+4HI═2I₂+2H₂O及Na₂S+I₂═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序?yàn)镺₂＞I₂＞S．
（5）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

10．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中．草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物．裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO₂．裝置B的主要作用是冷凝（水蒸氣和草酸），防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO₂的檢驗(yàn)．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I．裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是H中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清石灰水變渾濁．

9．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．


（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶、b．冷凝管、c．容量瓶；
（2）儀器a～e中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有c．（填字母）
（3）若用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）．
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流．
②除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：玻璃棒、膠頭滴管．
③根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為2.0 g．
④配制時(shí)，其正確操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．恢復(fù)到室溫后的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎濺出瓶外）
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
⑤按以上操作步驟得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．

8．若N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子
	C．	3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
	D．	數(shù)目為NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

7．Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示為：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，對此反應(yīng)說法不正確的是（　　）

	A．	Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑
	B．	O2是氧化產(chǎn)物
	C．	Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	D．	2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有12mol電子轉(zhuǎn)移

6．鋁、鈉混合物投入足量的水中，充分反應(yīng)后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.1mol

B．

0.2mol

C．

0.05mol

D．

0.025mol