Question

11．有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是高中化學(xué)定量分析的基礎(chǔ)：
（1）200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中含F(xiàn)e³⁺56g，溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是7.5mol/L
（2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH₃所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是2：1．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的化學(xué)反應(yīng)方程之一為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的$\frac{5}{8}$；當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A
（4）已知下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：O₂+4HI═2I₂+2H₂O及Na₂S+I₂═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序?yàn)镺₂＞I₂＞S．
（5）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學(xué)式Fe₂（SO₄）₃可知，溶液中n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Fe³⁺），根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算56gFe³⁺的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（2）同溫同壓下，氣體的V_m相等，容器A中HCl與容器B中NH₃所含原子數(shù)相等，則分子數(shù)之比為2；1，結(jié)合n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算；
（3）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，16molHCl中10molHCl作還原劑；
（4）在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（5）加入Ba（OH）₂溶液至中性時(shí)，其反應(yīng)式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此書(shū)寫(xiě)離子方程式．

解答 解：（1）56gFe³⁺的物質(zhì)的量為$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，溶液中n（SO₄^2-）=$\frac{3}{2}$n（Fe³⁺）=$\frac{3}{2}$×1mol=1.5mol，所以溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度$\frac{1.5mol}{0.2L}$=7.5mol/L，
故答案為：7.5mol/L；
（2）同溫同壓下，氣體的V_m相等，容器A中HCl與容器B中NH₃所含原子數(shù)相等，則分子數(shù)之比為2；1，由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，為2：1，
故答案為：2：1；
（3）反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+8H₂O+5Cl₂↑中Mn得到電子，Cl失去電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e，由方程式可知，當(dāng)有16molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有10mol被氧化，則被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的$\frac{5}{8}$，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有5mol氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為10N_A，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.5mol即11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A．
故答案為：$\frac{5}{8}$； N_A；
（4）反應(yīng)Na₂S+I₂=2NaI+S中，氧化劑是碘單質(zhì)，氧化產(chǎn)物是S，所以氧化性I₂＞S，反應(yīng)O₂+4HI═2I₂+2H₂O 中，氧化劑是氧氣，氧化產(chǎn)物是I₂，所以氧化性O(shè)₂＞I₂，所以氧化性順序是：O₂＞I₂＞S．
故答案為：O₂＞I₂＞S；
（5）NaHSO₄是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解為全部電離．當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，其反應(yīng)式為：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，那么離子反應(yīng)方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算及相關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)概念、氧化性強(qiáng)弱的判斷方法等，題目難度中等，（1）根據(jù)化學(xué)式判斷鐵離子與硫酸根的關(guān)系是解題關(guān)鍵．