5．一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式．如2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結果是：氧化反應為：Cu-2e^-═Cu²⁺；還原反應為：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．
①請據此將反應：Fe+4H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$═Fe³⁺+NO↑+2H₂O拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為Fe-3e^-=Fe³⁺；還原反應為4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．

4．寫離子方程式a．氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；b．碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

3．用1kg溶劑中所含溶質的物質的量表示的溶液的濃度叫質量物質的量濃度，其單位是mol/kg．某物質的溶液的質量分數為20%，質量物質的量濃度為2.358mol/kg，則該物質可能為（　�。�

A．

NaHCO3

B．

CaCO3

C．

KHCO3

D．

Na2CO3

2．某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干：NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；
③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量2.33g．
根據上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

	A．	K+一定不存在
	B．	該溶液中含CO32-離子的濃度為0.1 mol/L
	C．	Cl-可能存在
	D．	Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

1．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	澄清的石灰水與鹽酸反應 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
	B．	鈉與水的反應  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	銅片插入硝酸銀溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag
	D．	大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

20．化學理論在元素單質及其化合物反應中應用廣泛．（1）在一定條件下，可逆反應mA?nB+pC△H，達到平衡狀態(tài)．
①若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則m大于n+p（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②其他條件不變，加熱后A的質量減小，則反應△H大于0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金屬氧化物（如Fe_XO_Y）粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應，下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是c（填序號）

（3）一定溫度下，發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H．已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：

溫度/℃	1000	1100
平衡常數	0.68	0.50

請回答下列問題：
①該反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，將FeO（s）和COg）各3.0mol加入10L的密閉容器中，反應達到平衡后，測得CO轉化率為W₁，c（CO₂）=0.15mol•L^-1，則溫度T低于（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此時保持其它條件不變再充入2.0mol CO（g），再達平衡時測得CO轉化率為W₂，則W₁=W₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

19．降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用 CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在一定體積的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.1125mol/（L•min）；
（2）氫氣的轉化率=75%；
（3）下列措施中能使平衡體系中$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（{H}_{2}）}$減小的是CD．
A．將H₂O（g）從體系中分離出去       B．充入He（g），使體系壓強增大
C．升高溫度                          D．再充入1molH₂
（4）下列不能表示反應達到平衡狀態(tài)的是BE
A．體系壓強不再改變      　    B．混合氣體的密度不再改變
C．容器內的溫度不再改變        D．混合氣體的平均分子質量不再改變
E．V（CO₂）：V（H₂O）=1：1   F 混合氣體的總物質的量不再改變．

18．可逆反應C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g），△H＞0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率v與時間t的關系如圖．

①圖中t₂到t₃段、t₄到t₆段時引起平衡移動的條件分別可能是升高溫度、增大壓強；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t₃～t₄．

17．已知反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）、溫度（T）等條件的變化關系如下圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
	B．	由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
	C．	壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如圖乙，則T2＞T1
	D．	達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖丙表示

16．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反應過程中測定的部分數據見下表（表中t₂＞t₁）：

反應時間/min	n（CO）/mol	n （H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1		0.20
t2	0.80

依據題意回答下列問題：
（1）反應在t₁min內的平均速率為v（H₂）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L^-1•min^-1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH₂O，到達平衡時，n（CO₂）=0.4mol．
（3）溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g）、H₂（g）的物質的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時該反應v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）該反應在t₁時刻達到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出兩種）．
（6）若該容器絕熱體積不變，不能判斷反應達到平衡的是②③．
①體系的壓強不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質量不變④各組分的物質的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆．