10．某無色溶液中加入過量的稀鹽酸有沉淀生成，過濾后向堿溶液中加入過量的純堿溶液又有沉淀生成，下列溶液中符合此條件的是（　�。�
①Ag⁺、Fe³⁺、Na⁺
②Ag⁺、Al³⁺、K⁺
③Ag⁺、Ba²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$
④SiO${\;}_{3}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{2-}$、K⁺
⑤Ag⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、H⁺
⑥AlO₂^-、K⁺、Al³⁺．

A．

①②⑤

B．

②③④

C．

②③④⑥

D．

①②③④⑥

9．在一盛有22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂和CO混合氣體的密閉容器中投入1molNa₂O₂固體，用間斷的電火花引發(fā)至恰好完全反應(yīng)，下列對反應(yīng)完全后容器里剩余固體的敘述正確的是（　　）

	A．	1molNa2CO3		B．	0.5molNa2CO3，0.5 molNa2O2
	C．	0.25molNa2CO3，0.75 molNa2O2		D．	O.75 molNa2CO3，0.25 molNa2O2

8．下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	Na2S溶液中通入適量H2S：S2-+H2S═2HS-
	B．	氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H-═2Fe3++3H2O
	C．	過量鐵粉加入稀HNO3溶液中：3Fe+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Fe2++2NO↑+4H2O
	D．	NaHSO3溶液顯酸性的原因：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?SO${\;}_{3}^{2-}$+H3O-

7．選擇合適的藥品，把下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去，寫出所需的藥品和有關(guān)的離子方程式．

物質(zhì)（雜質(zhì)）	除雜藥品	離子方程式
NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2（HCl）
FeCl2溶液（FeCl3）
FeCl3溶液（FeCl2）

6．常溫下，一種烷烴A和一種單烯烴B組成的混合氣體，A或B分子最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子數(shù)比A分子的多．
（1）將1L混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5LCO₂氣體．試通過計算推斷原混合氣體中A和B所有可能的組合及其體積比，并將結(jié)果填入下表：

組合編號	A的分子式	B的分子式	A和B的體積比（VA：VB）
①
②
③
④

為進(jìn)一步確定A、B分子式，繼續(xù)實驗：
（2）120℃時，取1L該混合氣體與9L氧氣混合，充分燃燒后，當(dāng)恢復(fù)到120℃和燃燒前的壓強時，體積增大了6.25%．試通過計算確定唯一符合題意的A、B的分子式C₂H₆、C₄H₈．

5．化學(xué)提高了人們生存的質(zhì)量，生活質(zhì)量的提高又促進(jìn)了化學(xué)發(fā)展．
（1）檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等，屬于堿性食品（填“酸性”或“堿性”）；
（2）阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用．但長期大量使用會出現(xiàn)不良反應(yīng)，如水楊酸反應(yīng)．若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注NaHCO₃溶液．
（3）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+CO₂+H₂O↑、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

4．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減�。�甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；丙是具有強氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學(xué)式）HClO₄＞H₂CO₃；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學(xué)式）OH^-、H₃O⁺．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$g（OH）₂+H₂↑．
②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應(yīng)即①中使c（H⁺）降低，且反應(yīng)②放熱，使Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺△H＞0，平衡正向移動，當(dāng)水解出的Fe（OH）₃較多時就聚集為沉淀．

3．下列關(guān)于苯乙烯（結(jié)構(gòu)簡式為 ）可以發(fā)生的反應(yīng)是（　　）

	A．	氧化反應(yīng)		B．	加成反應(yīng)
	C．	能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)		D．	加聚反應(yīng)
	E．	能使溴水褪色

2．已知一氧化碳與水蒸汽的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
在427℃時的平衡常數(shù)是9.0．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸汽的濃度都是0.01mol/L，計算：
（1）397℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為7.6，試判斷該反應(yīng)的△H＞（填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）一氧化碳在此反應(yīng)條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為75%．

1．在2L密閉容器中，把2mol X和2mol Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nP（g）+2Q（g），當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（　　）

	A．	n=4
	B．	X的轉(zhuǎn)化率為60%
	C．	X的平衡濃度為0.4mol/L
	D．	2 min內(nèi)Y的平均速率為0.4mol/（L．min）