9．在一盛有22.4L（標準狀況下）CO2和CO混合氣體的密閉容器中投入1molNa2O2固體，用間斷的電火花引發(fā)至恰好完全反應，下列對反應完全后容器里剩余固體的敘述正確的是（　　）
A．1molNa2CO3B．0.5molNa2CO3，0.5 molNa2O2
C．0.25molNa2CO3，0.75 molNa2O2D．O.75 molNa2CO3，0.25 molNa2O2

分析 由2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，以及2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，二者相加可得CO+Na2O2=Na2CO3，根據(jù)反應的化學方程式計算．

解答 解：根據(jù)2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2，以及2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，二者相加可得CO+Na2O2=Na2CO3，氣體都是1mol就可以消耗過氧化鈉1mol，22.4L即1mol（標準狀況下）CO2和CO混合氣體的密閉容器中投入1molNa2O2固體，會恰好和1mol過氧化鈉反應生成碳酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒，所以得到碳酸鈉的物質的量是1mol．
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，本題注意利用2CO+O2=2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2得出反應CO+Na2O2=Na2CO3為解答該題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池．其電池總反應為：
V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+，下列說法正確的是（　�。�
A．放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
B．放電時正極反應為：VO+2+2H++e-=VO2++H2O
C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質溶液移向負極
D．充電過程中，H+由陰極區(qū)移向陽極區(qū)遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下時，有pH=3的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（　　）
A．兩種溶液中由水電離出來的c（H+）不相同
B．中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質的量相同
C．分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，若兩溶液pH仍相同，則m＞n
D．將兩溶液等體積混合，則c（H+）＞c（CH3COO-）═c（Cl-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室配制500ml 1.00mol/L NaCL溶液，
（1）計算：需NaCL固體質量是29.25g．
（2）稱量：用托盤天平稱量29.3gNaCL固體．
（3）溶解：將稱好的NaCL固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解．
（4）移液：待燒杯中溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流，將溶液注入500mL容量瓶中．
（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶中，當液面距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．
（7）搖勻；蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小．甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數(shù)為75%；丙是具有強氧化性的弱酸．丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒．戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子．請按要求回答下列問題：
（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）HClO4＞H2CO3；丁的電子式為；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學式）OH-、H3O+．
（2）元素E、F與X同周期．
①常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$g（OH）2+H2↑．
②F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位．寫出保存“銀粉”時的注意事項：密封、避免與酸或堿接觸等．
（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液．滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：
a．淺綠色溶液變成黃色
b．有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量
c．繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀
①現(xiàn)象a中反應的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
②現(xiàn)象b中反應劇烈的化學方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
③解釋現(xiàn)象c：起始反應即①中使c（H+）降低，且反應②放熱，使Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+△H＞0，平衡正向移動，當水解出的Fe（OH）3較多時就聚集為沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．A gSO2與B gSO3所含氧原子個數(shù)相等，則A與B的比值為（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．6：5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖所示：化合物A只含兩種元素，C為白色膠狀沉淀，B、F為刺激性氣體，且F能使品紅溶液褪色，E為金屬單質，J、K為非金屬單質，化合物H和L為常見化工產(chǎn)品，化合物I常溫下為液態(tài)，H的濃溶液與K加熱能生成F和無色無味氣體M（圖中反應條件和部分產(chǎn)物已略去）．

試回答下列問題：
（1）寫出A、M的化學式：AAl2S3；MCO2．
（2）寫出反應①、②的化學方程式：Al2S3+6H2O=2Al（OH）3+3H2S↑；C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）寫出E→D反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu④蔗糖⑤NH3⑥KNO3溶液 ⑦CO2⑧熔融的KCl⑨石墨．填空回答（填序號）：以上物質中能導電的是③⑥⑧⑨；屬于電解質的是①②⑧；屬于非電解質的是④⑤⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況）．向反應后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�
A．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol•L-1
C．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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