10．實(shí)驗(yàn)測得在常溫下0.1mol•L^-1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1mol•L^-1的某一元酸$\frac{{H}^{+}}{O{H}^{-}}$=10¹²（HA）溶液中將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．

[A-]＞[B+]＞[H+]＞[OH-]

B．

[B+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]

C．

[B+]＞[A-]＞[OH-]=[H+]

D．

[A-]＞[B+]＞[OH-]＞[H+]

9．根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷下列物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱排序正確的是（　�。�
①2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂       ②CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．

	A．	CuCl2＞FeCl2＞FeCl3		B．	FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
	C．	CuCl2＞FeCl3＞FeCl2		D．	FeCl3＞CuCl2＞FeCl2

8．在下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)酸的性質(zhì)，又為還原劑的是（　�。�

	A．	4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
	B．	2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
	C．	2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
	D．	HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	H+、Ca2+、CO32-、Cl-		B．	H+、Fe2+、NO3-、OH-
	C．	K+、Na+、Cl-、OH-		D．	Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

6．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．請回答下列問題：
（1）已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₁
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₃
則△H₁、△H₂、△H₃之間的關(guān)系是：△H₁+△H₂=△H₃．

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示．
則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時(shí)，若設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D：

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C
（5）工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用右圖裝置電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

5．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：
2FeSO₄+a Na₂O₂=2Na₂FeO₄+b X+2Na₂SO₄+c O₂↑
反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na₂O，a與c的關(guān)系是a=4+2c．
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時(shí)，在水處理過程中所起的作用K₂FeO₄具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，消毒過程中自身被還原為鐵離子，鐵離子水解生成膠體可吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe（OH）₃、C1O^-、OH^-、FeO₄^2-、C1^-、H₂O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO₄^2-轉(zhuǎn)移3 mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明什么問題該溫度下K₂FeO₄比Na₂FeO₄的溶解度�。�

4．飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)．A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成：

陽離子	k+   Na+   Cu2+   Al3+
陰離子	SO42-    HCO3-   NO3-    OH-

為了鑒別上述化合物，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下所示：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B：KNO₃、D：CuSO₄．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為Na₂CO₃ ．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al³⁺+3H₂O=Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

3．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋁溶液與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2A1O2-+4H2O
	B．	碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至恰好要出現(xiàn)氣泡時(shí)停止：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	C．	酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑
	D．	氯氣通入亞硫酸鈉溶液中：2Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO2↑+2HClO

2．氮元素存在一系列氫化物．如：NH₃、N₂H₄、N₃H₅、N_4^H5…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：N_mH_m+2（m≥1）．
（2）已知NH₃為一元堿，N₂H₄為二元堿，N₂H₄在水溶液中的一級電離方程式可表示為N₂H₄•H₂O?N₂H₅⁺+OH^-，試寫出N₂H₄的二級電離方程式N₂H₅++H₂O?N₂H₆²⁺+OH^-．
K_b
（3）為了求濃度為0.1mol/L N₂H₄溶液中的OH^-濃度，人們常將k_b=$\frac{C（{N}_{2}{H}_{5}）．C（O{H}^{-}）}{C（{N}_{2}{H}_{4}．{H}_{2}O）}$似表示為$\frac{{C}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1mol/L}$其原理是二級電離非常微弱，一級電離程度不大：當(dāng)Kb=3.0×10-6mol/L時(shí)，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）

1．實(shí)驗(yàn)表明：多元強(qiáng)酸的稀溶液第一步電離是完全的，第二步電離并不完全．請判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	濃度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，前者中的SO42-濃度大
	B．	pH相同，體積相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的鋅反應(yīng)，后者放出氫氣的量多
	C．	濃度相同，體積相同的鹽酸和硫酸和足量的鋅反應(yīng)，放出氫氣量相同
	D．	體積相同，pH相同的鹽酸和硫酸分別與鋁片反應(yīng)，反應(yīng)過程中速率不同