7．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+、Ca2+、CO32-、Cl-B．H+、Fe2+、NO3-、OH-
C．K+、Na+、Cl-、OH-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，H+、CO32-、結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H+、Fe2+分別與OH-生成水、沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況B．線段Ⅰ代表Br -的變化情況
C．原混合溶液中n（FeBr2）=4molD．a數(shù)值等于6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體
B．將白醋滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定其pH
C．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物
D．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)需230mL0.2mol/L的CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）配制溶
液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需稱取膽礬晶體12.5         　g；
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)）bcd．
a．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
b．未洗滌溶解膽礬晶體所用的燒杯
c．向容量瓶中加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
d．稱量膽礬晶體時(shí)藥品和砝碼位置放反了（1g以下用游碼）
e．將膽礬改成8.0g無水CuSO4配制
f．容量瓶中原有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．氮元素存在一系列氫化物．如：NH3、N2H4、N3H5、N4H5…．
（1）寫出該系列氫化物的通式：NmHm+2（m≥1）．
（2）已知NH3為一元堿，N2H4為二元堿，N2H4在水溶液中的一級(jí)電離方程式可表示為N2H4•H2O?N2H5++OH-，試寫出N2H4的二級(jí)電離方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-．
Kb
（3）為了求濃度為0.1mol/L N2H4溶液中的OH-濃度，人們常將kb=$\frac{C（{N}_{2}{H}_{5}）．C（O{H}^{-}）}{C（{N}_{2}{H}_{4}．{H}_{2}O）}$似表示為$\frac{{C}^{2}（O{H}^{-}）}{0.1mol/L}$其原理是二級(jí)電離非常微弱，一級(jí)電離程度不大：當(dāng)Kb=3.0×10-6mol/L時(shí)，此溶液的pH=．（lg2=0.3010，lg3=0.4771）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．判斷對(duì)錯(cuò)：1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA×．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知一種C（H+）=1×10-3mol•L-1的酸和一種C（OH-）=1×10-3mol•L-1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是（　　）
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B．生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽
C．濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫，物質(zhì)的量之比是3：2，質(zhì)量之比比是6：5．把2mol/L CuSO4和1mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和），求混合溶液中C（CuSO4）═1mol/L，C（SO42-）═1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c（OH-）相等
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不變

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