19．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為 N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化劑\;\;\;\;\;\;\;}}{500℃、30MPa}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	C．	氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
	D．	氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+H2O

18．磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．
（1）磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀      10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1molP₄ 時，就有20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₂）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C₆H₈O₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₂溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml，充分反應(yīng)后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂，消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml．該溶液中維生素C的物質(zhì)量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)，生成物之一可以用淀粉溶液檢驗．根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率，寫出該反應(yīng)的離子方程式為2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O．

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同
	B．	Al、Fe、Cu三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物
	C．	Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
	D．	C、P、S、Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

16．已知：Fe（OH）₃不溶于過量氨水，Cu（OH）₂溶于過量氨水，轉(zhuǎn)化為[Cu（NH₃）₄]²⁺．現(xiàn)有等物質(zhì)的量組成的鐵銅合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物只有NO．由于HNO₃用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會有多種情況．下列說法正確的是（　�。�

	A．	根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會有6種情況
	B．	若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬不會再溶解
	C．	當(dāng)合金剛好溶解時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24LNO
	D．	若合金全部溶解，在溶液中加入過量的氨水，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量得固體5.35g

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	堿性鋅錳干電池比普通鋅錳干電池性能好，比能量和可儲存時間均有提高
	B．	汽車加大油門、把食物放在冰箱里，食品包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑，都是為了改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率而采取的措施
	C．	1kg人體脂肪可存儲約32 200kJ能量．一般人每行走1km 大約要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天計）中消耗的脂肪大約是9.6kg
	D．	炒菜用鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），可能發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成紅褐色銹斑

14．實(shí)驗室為完成某一實(shí)驗，需用 240mL 0.1mol/L 的 Na₂CO₃溶液，現(xiàn)用 Na₂CO₃﹒10H₂O晶體配制．請據(jù)此回答下列問題：
（1）實(shí)驗時，應(yīng)用托盤天平稱取 Na₂CO₃•10H₂O 晶體7.2g．
（2）現(xiàn)有下列儀器：燒杯、藥匙、膠頭滴管、玻璃棒、天平、量筒． 配制時，還缺少的儀器是250ml容量瓶．
（3）如圖為配制過程中的幾個關(guān)鍵步驟和操作：將上述實(shí)驗步驟 A-F 按實(shí)驗過程先后次序排列C B D F A E．
（4）若實(shí)驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏高的是CEF．（填字母）
A．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理 B．忘記將洗滌液加入容量瓶 C．定容時俯視刻度線
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，加水至凹液面恰好與刻度線相切 E．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容 F．Na₂CO₃•10H₂O 已失去部分結(jié)晶水

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用玻璃棒蘸取某未知溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顏色為黃色則說明一定有鈉元素
	B．	某未知溶液加稀氫氧化鈉溶液，未產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則說明原溶液不含NH${\;}_{4}^{+}$
	C．	某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
	D．	某溶液加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中一定有 SO${\;}_{4}^{2-}$

12．對于可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g），若開始時容器中各有1mol的CO（g）和H₂O （g），并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，回答下面的問題：
①恒溫恒壓時，向容器中充入0.5mol的He，這時反應(yīng)速率減慢（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是恒溫恒壓時充入He，體系體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
②恒溫恒容時，加入0.3mol的CO，這時反應(yīng)速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”），原因是反應(yīng)物CO的濃度增大，反應(yīng)速率加快．

11．從氫氣、氧氣、水、一氧化碳、氧化銅中任意挑選作為反應(yīng)物，按下列要求寫出化學(xué)方程式：
①既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O
②屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換、化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)：CO+H₂O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ CO₂+H₂．

10．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	NA個N2分子與NA個CO分子的質(zhì)量比為1：1
	B．	水的摩爾質(zhì)量等于NA個水分子的相對質(zhì)量之和
	C．	在常溫常壓下11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
	D．	1mol•L-1NaCl溶液中、含有NA個Na+