19．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點．
（1）納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應：2H₂O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ•mol^-1，不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

上述反應過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學能，達平衡過程中至少需要吸收光能為0.968kJ．
（2）現(xiàn)有反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在相同溫度和相同體積下進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

物質(zhì)的量	CO	H2 O	CO2	H2
甲	a mol	a mol	0mol	0mol
乙	0mol	0mol	2a mol	a mol
丙	0mol	0mol	a mol	a mol
丁	a mol	a mol	a mol	a mol

上述四種情況達到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n（CO）的大小順序為�。疽遥炯�=丙．
（3）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃得金屬鎢，總反應為WO₃ （s）+3H₂ （g）$\stackrel{高溫}{?}$W （s）+3H₂O （g）．請回答下列問題：
①某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3     W2O5      WO2        W

假設WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為1：1：4．
③鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I₂ （g）$?_{3000℃}^{1400℃}$ WI₄ （g）．下列說法正確的有AB（填字母）．
A．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
B．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

18．利用化學反應原理解決下列問題．
（1）在CuCl₂水溶液中存在如下平衡：[Cu（H₂O）₄]²⁺（藍）+4Cl^-═[CuCl₄]^2-（綠）+4H₂O，請寫出一個能使黃綠色CuCl₂溶液向藍色轉(zhuǎn)化的操作是加入硝酸銀溶液．
（2）將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵．這現(xiàn)象說明了鐵粉和硫粉發(fā)生的反應是放熱反應．
（3）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
△H=+124kJ•mol^-1
工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣物質(zhì)的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．
在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H₂以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分數(shù)）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，說明水蒸氣的加入相當于減壓（填“加壓”或“減壓”）的效果．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能使催化劑失去活性，且消耗能量較大．

17．在容積固定的容器中發(fā)生反應：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物質(zhì)濃度如表所示：

濃度 時間	c（A）/mol•L-1	c（B）/mol•L-1	c（C）/mol•L-1
0	0.8	1.6	0
2min	0.6	x	0.2
4min	0.3	0.6	0.5
6min	0.3	0.6	0.5

下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	2～4 min內(nèi)用B表示的平均反應速率為0.3 mol•L-1•min-1
	B．	反應在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑
	C．	反應在第2 min時改變了條件，可能是增加了B的濃度
	D．	若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量保持不變

16．下列反應既符合圖象Ⅰ又符合圖象Ⅱ的是（　�。�

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0		B．	2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
	C．	4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0		D．	C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0

15．在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）═cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當再次達到平衡時，W的物質(zhì)的量濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	平衡向逆反應方向移動		B．	a+b＜c+d
	C．	Y的體積分數(shù)減小		D．	X的轉(zhuǎn)化率下降

14．下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
	B．	對N2+3H2═2NH3的反應，使用鐵觸媒可加快合成氨反應的速率
	C．	工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）═NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
	D．	氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O═HCl+HClO，當加入NaOH溶液后顏色變淺

13．制取水煤氣的反應為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0，欲提高反應的速率和C（s）的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施為（　�。�

	A．	降溫		B．	增大水蒸氣的濃度
	C．	增大C（s）的量		D．	增大壓強

12．1000K時，反應C（s）+2H₂（g）═CH₄（g）的 K=8.28×10⁷，當各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H₂0.7mol•L^-1、CH₄ 0.2mol•L^-1時，上述平衡（　�。�

	A．	向正反應方向移動		B．	向逆反應方向移動
	C．	達到平衡		D．	無法判斷移動方向

11．下列做法不利于“開源節(jié)流”的是（　�。�

	A．	開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源
	B．	大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
	C．	大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
	D．	減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

10．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)羁眨?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于周期表位置第四周期第VIII．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）檢驗M溶液中是否含有Fe²⁺離子的操作是取少量M溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色退去，則含有Fe²⁺離子．
（4）反應④的離子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀）．同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．