11．下列做法不利于“開源節(jié)流”的是（　�。�
A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源
B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
C．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
D．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

分析 A．太陽能、水能、風能、地熱是清潔能源；
B．煤、石油和天然氣是化石能源；
C．沼氣是可再生能源；
D．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生，符合開源節(jié)流．

解答 解：A．太陽能、水能、風能、地熱是清潔能源，且化石能源是不可再生資源，故A正確；
B．大力開采煤、石油和天然氣，不能減少化石燃料的運用，故B錯誤；
C．沼氣是可再生能源，故在農(nóng)村地區(qū)開發(fā)沼氣能源，符合開源節(jié)流的思想，故C正確；
D．減少資源消耗，增加資源的重復使用，符合開源節(jié)流思想，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化石燃料對環(huán)境的污染與新能源的開發(fā)，把握“開源節(jié)流”，是解題關鍵，培養(yǎng)學生樹立保護環(huán)境的觀念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．將13.5gCuCl2樣品（混有一種雜質）與足量的AgNO3溶液反應，得到28g沉淀，則混有的雜質可能是（　�。�
A．KClB．CaCl2C．BaCl2D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．1mol H2O的質量為18g/mol
B．常溫常壓下，0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12L
C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g
D．標準狀況下2gO2與3gO3所含原子個數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（　　）
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣
C．灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，無K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方面．

（1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是．（填字母）
a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
d．PAN直接由O3轉化生成
（2）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO22NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如右下圖所示．
請回答：
①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為：（保留三位有效數(shù)字）．
②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則B曲線改變的條件是：溫度（填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
③曲線A、B分別對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是：KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
則反應I的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{C{\;}^{4}（NO{\;}_{2}）C（O{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（N{\;}_{2}O{\;}_{5}）}$．若達平衡時，C（NO2）=0.4mol•L-1，C（O2）=1.3mol•L-1，則反應II中NO2的轉化率為80%，N2O5（g）的起始濃度應不低于1mo1•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．下列反應既符合圖象Ⅰ又符合圖象Ⅱ的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0B．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0D．C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，下列事實中不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．鐵質菜刀生銹B．燃放煙花爆竹C．食物腐敗變質D．煅燒石灰石

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列化學反應的混亂度（△S）增大的是（　　）
A．S（s）+3C（s）+2KNO3（s）=N2（g）+3CO2（g）+K2S（s）B．2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）
C．2CO（g）=C（s）+CO2（g）D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品，工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分為Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3雜質）生產(chǎn)銨明礬晶體NH4Al（SO4）2•12H2O，其工藝流程圖如下：

（1）廢渣a、b 的成分分別是：二氧化硅、氫氧化鐵．（寫名稱）
（2）流程圖中X的化學式為：H2SO4．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌．
（4）過硫酸銨[（NH4）2S2O8]在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，可以作為氧化劑和漂白劑，廣泛地用于蓄電池工業(yè)；還用作聚合的引發(fā)劑、纖維工業(yè)的脫漿劑．在上述的工藝流程中用惰性電極電解X與反應Ⅵ所得物質的混合溶液可以得到過硫酸銨．寫出陽極反應式：2SO42--2e-=S2O82-．
（5）反應Ⅶ的化學方程式為：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；NH4HSO4溶液中離子濃度由大到小順序為：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）向硫酸鋁銨溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，不可能發(fā)生的反應是B（填選項字母）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2═（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2═NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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