9．三苯甲醇是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體，實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的流程如圖1所示，裝置如圖2所示．
溴苯、乙醚溶液（40℃）苯甲酸乙酯、乙醚溶液、攪拌格氏試劑氯化銨飽和溶液鎂條中間物三苯甲醇圖1



已知：（I）格氏試劑容易水解：

（Ⅱ）相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	溶解性
三苯甲醇	164.2℃	380℃	不溶于水，溶于乙醇，乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚	-116.3℃	34.6℃	微溶于水，溶于乙醇，笨等有機(jī)溶劑
溴苯	-30.7℃	156.2℃	不溶于水，溶于乙醇，乙醚等有機(jī)溶劑

（Ⅲ）三苯甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量是260．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無水CaCl₂的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強(qiáng)，使漏斗內(nèi)液體順利滴下；制取格氏試劑時(shí)要保持溫度約為40℃，可以采用水浴    加熱方式．

①溶解、過濾粗產(chǎn)品②洗滌、干燥三苯甲醇
（3）制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品經(jīng)過初步提純，仍含有氯化銨雜質(zhì)，可以設(shè)計(jì)如下提純方案：

其中，洗滌液最好選用a（填字母序號(hào)）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測(cè)定：稱取2.60g產(chǎn)品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為100.80mL．則產(chǎn)品中三苯甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%．

8．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeO、SiO₂．以孔雀石為原料可制備CuSO₄•5H₂O步驟如下：

（1）．寫出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+3H₂O+CO₂，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎提高反應(yīng)溫度，加催化劑等（寫出兩條）．
（2）．溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺．實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選c        （填代號(hào)）．
a．KMnO₄     b．Cl₂      c．H₂O₂     d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是調(diào)pH值，（或減少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常溫下Fe（OH）₃的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至2．
（5）由溶液C獲得CuSO₄•5H₂O晶體，需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮（或加熱蒸發(fā)、蒸發(fā)溶液）、冷卻結(jié)晶和過濾．
（6）可用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe²⁺的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度0.025mol/L．
（反應(yīng)原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

7．（1）常溫下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是BD（填序號(hào)）
A．c（H⁺）        B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．
（3）25℃時(shí)，在CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液中，若測(cè)得pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1
（填精確值）

6．氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-akJ．mol^-1（a＞0）
（1）如果將4mol NH₃和5molO₂放入容器中，達(dá)到平衡
時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH₃的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃
度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率
v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是v（a正）＜v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

濃度/mol．l-1	C（NH3）	C（O2）	C（NO）	C（H2O）
時(shí)間/min
起始	4.0	5.5	0	0
第2min	3.2	4.5	0.8	1.2
第4min	2.0	3.0	2.0	3.0
第6min	3.0	3.0	2.0	3.0

A．第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能D．（從所給選項(xiàng)中選擇）；
A．降低溫度    B．增加了生成物    C．減小壓強(qiáng)   D．使用了高效催化劑
B．在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH₃、O₂、NO和H₂O（g）的濃度為2moI/L，則該反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行．（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）．
（4）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂+2H₂O（g）△H=-574KJ．mol^-1
CH₄+（g）4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160KJ．mol^-1
則1mol甲烷直接將NO₂還原為N₂的焓變?yōu)?867kJ•mol^-1．

5．某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：恒溫條件下，往一個(gè)容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn)：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)；分別測(cè)得新平衡時(shí)容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]．
請(qǐng)找

	A	B	C
濃度1	0.05mol•L-1	amol•L-1	0.05mol•L-1
濃度2	0.078mol•L-1	0.078mol•L-1	0.122mol•L-1
濃度3	0.06mol•L-1	0.06mol•L-1	0.04mol•L-1
濃度4	0.07mol•L-1	0.07mol•L-1	0.098mol•L-1

出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對(duì)應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動(dòng)的原因是升高溫度
	C．	[濃度1]中a=0.05mol•L-1
	D．	該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過程中，測(cè)得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為[濃度4]．與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測(cè)定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時(shí)出現(xiàn)了很大的誤差

4．在一定溫度下的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

	X	Y	Z	W
初始濃度/mol．L-1	1.0	2.0	0	0
平衡濃度/mol．L-1	0.4	0.2	1.2	0.6

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為90%
	B．	反應(yīng)可表示為X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g）平衡常數(shù)為280 L•mol-1
	C．	增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
	D．	改變溫度，平衡常數(shù)會(huì)隨之改變

3．已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol有體積均為2L的甲、乙兩個(gè)相同的密閉容器，一定溫度下，向甲容器中加入1mol N₂和3mol H₂，經(jīng)過3min達(dá)到平衡時(shí)放出Q₁kJ的熱量；向乙容器中加入2molNH₃，一段時(shí)間到達(dá)平衡時(shí)吸收Q₂kJ的熱量；已知Q₁=3Q₂．
（1）下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD
A．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化       B．平衡常數(shù)不再變化
C．氮?dú)獾纳�成速率與氨氣的消耗速率相等   D．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)斷裂6molN-H鍵
（2）Q₂=23.1kJ
（3）甲容器中達(dá)平衡時(shí)，H₂的平均反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min）；達(dá)平衡后，再向甲容器中加入0.25mol N₂、0.75mol H₂、1.5mol NH₃，平衡的移動(dòng)方向?yàn)檎�反�?yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”）

2．使用青霉素的主要不良反應(yīng)是過敏反應(yīng)，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感性實(shí)驗(yàn)．

1．一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N?M．
（2）在t₂時(shí)刻存在的等量關(guān)系是M、N的物質(zhì)的量相等，此時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)？否（填“是”或“否”）．
（3）在t₃時(shí)刻v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在t₃時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)．

20．在一定條件下，將1.00molN₂（g）與3.00molH₂（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH₃（g）的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T₁時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%．
（1）當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K₁＞K₂（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H＜0．（填“＞”或“＜”）
（2）該反應(yīng)在T₁溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N₂的化學(xué)反應(yīng)速率為0.008mol/（L．min）．N₂的轉(zhuǎn)化率40%
（3）T₁溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K₁=18.3．
（4）T₁溫度時(shí)，若測(cè)得高爐中c（N₂）=0.5mol/L，c（H₂）=0.5mol/L，c（NH₃）=0.5mol/L在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填是或否），此時(shí)反應(yīng)速率是v正＞v逆（填＞，＜，=）．