19．下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	操　作	現(xiàn)　象	結(jié)　論
A	測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	前者pH比后者的大	非金屬性：S＞C
B	向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中一定含有SO42-
C	向溶液X中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有 CO32-或HCO3-
D	無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見(jiàn)的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無(wú)色無(wú)味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)紅色．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Na₂O₂ DFe₃O₄
（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該過(guò)程用化學(xué)方程式可表示為：4Fe（OH）₃+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	向AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
	C．	向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
	D．	用HF刻蝕玻璃：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

16．下列描述中正確的是（　　）
①CS₂為V形的極性分子
②ClO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形
③SF₆中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
④SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

15．在一固定容積的密閉容器中，充入2mol CO₂和1mol H₂發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度（T）的關(guān)系如表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）若反應(yīng)在830℃下達(dá)到平衡，則CO₂氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）若絕熱時(shí)（容器內(nèi)外沒(méi)有熱量交換），平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度降低（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填字母序號(hào)）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．c（CO₂）=c（CO）
E．c（CO₂ ）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5 NA
	B．	12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)一定為6NA個(gè)
	C．	在熔融狀態(tài)下，l mol NaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
	D．	氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

13．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會(huì)議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空．說(shuō)明京津冀實(shí)施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對(duì)減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的
	B．	“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油
	C．	生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
	D．	有機(jī)垃圾發(fā)酵生產(chǎn)沼氣

12．已知$\stackrel{合適的氧化劑}{→}$（注：R、R’為烴基），A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹(shù)脂、染料等多種化工產(chǎn)品．A能發(fā)生如圖所示的變化：

試回答：
（1）寫(xiě)出符合下述條件A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（各任寫(xiě)一種）：a．具有酸性CH₃CH₂CH₂COOH，b．能發(fā)生水解反應(yīng)CH₃CH₂COOCH₃．
（2）A分子中的官能團(tuán)是（寫(xiě)名稱(chēng)）羥基、醛基，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₃COCH₂COOH．
（3）E→F的反應(yīng)類(lèi)型是b或c（寫(xiě)編號(hào)）．
a．氧化反應(yīng)      b．還原反應(yīng)    c．加成反應(yīng)        d．取代反應(yīng)
（4）寫(xiě)出A→B化學(xué)方程式CH₃CHOHCH₂CHO$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH=CHCHO+H₂O．
（5）寫(xiě)出E在一定條件下生成高聚物的化學(xué)方程式．
（6）C的同分異構(gòu)體C_l與C有相同官能團(tuán)，兩分子C_l脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的G，寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或．

11．短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L 的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：
（1）A、B、C、D四種元素的符號(hào)AMg，BAl，CCl，DC．
（2）通常狀況下，A、B、C、D四種單質(zhì)中屬于金屬晶體的是鎂、鋁（填寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)，下同），屬于原子晶體的是金剛石．
（3）C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有極性鍵（填“極性”或“非極性”，下同），其分子為非極性分子．
（4）A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l^-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）．

10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或分析合理的是（　�。�
①完成中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替；
②實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂；
③在測(cè)定硫酸銅晶體的結(jié)晶水含量時(shí)，加熱過(guò)程中不慎有晶體飛濺出來(lái)，將會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高；
④用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽；
⑤用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子．

A．

②③④

B．

①③⑤

C．

①②④

D．

②③⑤