13．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)、資源利用等與社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)的領(lǐng)域發(fā)揮著積極作用．下列說法錯誤的是（　�。�
A．“APEC藍(lán)”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍(lán)藍(lán)的天空．說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的
B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C．生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
D．有機(jī)垃圾發(fā)酵生產(chǎn)沼氣

分析 A．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染；
B．將“地溝油”制成肥皂，可以變廢為寶；
C．鐵粉是抗氧化劑；
D．沼氣主要成分是甲烷，是有機(jī)物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種混合氣體．

解答 解：A．道路限行可減少汽車尾氣排放，污染企業(yè)停工可減少污染，可減輕霧霾、保證空氣質(zhì)量，故A正確；
B．“地溝油”，是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油，將它制成肥皂，實際是使用了油脂的皂化反應(yīng)，將非食用油變成肥皂，可以提高資源的利用率，故B正確；
C．鐵粉是抗氧化劑，不是干燥劑，故C錯誤；
D．沼氣主要成分是甲烷，是有機(jī)物質(zhì)在厭氧條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而生成的一種混合氣體，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了常見食品添加劑、地溝油等生活中常見的物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮化硅（Si3N4）是高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，具有優(yōu)良的性能，人們常常利用它來制造軸承、氣輪機(jī)葉片、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件．設(shè)計的合成氮化硅工藝流程如下：

（1）①電弧爐中發(fā)生的主要反應(yīng)是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
②用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產(chǎn)碳化硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式
為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅又稱金剛砂，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
（2）在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiCl4大約占85%，還有Cl2等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表：
物質(zhì)SiSiCl4Cl2
沸點/℃235557.6-34.1
提純SiCl4的主要工藝操作依次是沉降、蒸餾，其中溫度最好控制在C（填序號）．
A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
（3）①粉末狀Si3N4遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸，該反應(yīng)的方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓．
②該工藝流程中涉及的主要反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有2個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，開始滴加6ml試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀y mol與試劑體積V（ml）間的關(guān)系．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=2：1
B．原混合液中，C（Al3+）：C（Mg2+）：C（Cl-）=1：1：5
C．A是NaOH，B是鹽酸，且C（NaOH）：C（HCl）=1：2
D．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)式H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$ 2CO2（g）+N2（g）
①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應(yīng)至2min時測得CO轉(zhuǎn)化率為20%，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為v（N2）=0.03mol/（L．min）
②對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（CB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式KP=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）×p（{N}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$
③該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”）
④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應(yīng)，測得正反應(yīng)的速率隨時間變化的曲線如圖1所示（已知：t2-t1=t3-t2）
則下列說法不正確的是D．（填編號）
A．反應(yīng)在c點未達(dá)到平衡狀態(tài)
B．反應(yīng)速率a點小于b點
C．反應(yīng)物濃度a點大于b點
D．NO的轉(zhuǎn)化率：t1～t2＞t2～t3
（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）到達(dá)平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時v（正）=v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{\frac{1}{3}}{\frac{1}{3}×（\frac{1}{3}）^{2}}$=9，通入3mol CO瞬間體積變?yōu)?L×$\frac{6}{3}$=6L，濃度商Qc=$\frac{\frac{1}{6}}{\frac{4}{6}×（\frac{1}{6}）^{2}}$=9=K，平衡不移動
（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖2：

①a、b、c按從大到小的順序排序為a＞b＞c
②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO（g）和6.0molH2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是BD；
A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3
C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是B；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小         F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高
B．分子間作用力越強(qiáng)，分子晶體的熔點越高
C．稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點越低
D．同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現(xiàn)紅色．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Na2O2 DFe3O4
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該過程用化學(xué)方程式可表示為：4Fe（OH）3+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影響，進(jìn)行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1molA和1molB，反應(yīng)達(dá)平衡時測得容器中各物質(zhì)的濃度為[濃度1]．然后改變外界條件又做了兩組實驗：①只升高溫度；②只改變體系壓強(qiáng)；分別測得新平衡時容器中各成分的濃度為[濃度2]、[濃度3]．
請找
ABC
濃度10.05mol•L-1amol•L-10.05mol•L-1
濃度20.078mol•L-10.078mol•L-10.122mol•L-1
濃度30.06mol•L-10.06mol•L-10.04mol•L-1
濃度40.07mol•L-10.07mol•L-10.098mol•L-1
出實驗操作①②與實驗數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對應(yīng)關(guān)系，并分析下列結(jié)論，其中錯誤的是（　　）
A．由[濃度3]與[濃度1]的比較，可判斷出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．由[濃度2]與[濃度1]的比較，可判斷平衡移動的原因是升高溫度
C．[濃度1]中a=0.05mol•L-1
D．該組某學(xué)生在實驗①過程中，測得各物質(zhì)在某一時刻的濃度為[濃度4]．與[濃度1]比較，可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時出現(xiàn)了很大的誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中（均無沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3- 六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，請問乙廠的廢水中含有幾種離子？（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
C．Mg（HCO3）2溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D．向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2：10Fe2++14Br-+12Cl2=10Fe3++7Br2+24Cl-

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