19．乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實驗室制醚的反應原理是：
2CH₃CH₂OH  $→_{14℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H₂O+CH₃CH₂-O-CH₂CH₃（乙醚）
（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置乙（填“甲”或“乙”）最合理，理由是冷卻效果好，乙醚遠離火源．
（2）反應液中應加入沸石，其作用是防止暴沸．
（3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應，產物為乙烯．

18．活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1-100納米．某化工冶金研究所采用濕化學法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如下：

（1）通過焰色反應（填操作名稱）可以檢驗流程中濾液2中含有Na⁺．
（2）若上述流程圖中Na₂CO₃溶液的pH=12，下列說法正確的是BC．
A該溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
B．該溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+c（OH^-）
C．該溶液中c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
D．若將該溶液稀釋至100倍，則pH=10．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等雜質．取0.5L該溶液先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，Fe²⁺轉化為Fe（0H）₃，同時KMnO₄轉化為MnO₂．經檢測溶液中Fe²⁺的濃度為0.009mol•L^-1，則該溶液中至少應加入0.0015mol KMnO₄．

17．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：

根據要求填空：
（1）實驗室制取Cl₂的離子反應方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（2）E裝置的作用是CD（填編號）；
A．收集氣體     B．吸收氯氣     C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
（3）B裝置有三種功能：①干燥氣體；②將氣體混合均勻；③控制氣體流速
（4）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是除去過量的氯氣
（5）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液．

16．鹵塊的主要成分是MgCl₂，此外還含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等離子．若以它以及表2中的某些物質為原料，按圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂．

若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據表1和表2提供的資料，填寫空白：
表1  生成氫氧化物沉淀的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6*
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

*Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．
表2  原料價格表

物質	價格（元•噸-1）
漂液（含25.2% NaClO）	450
雙氧水（含30% H2O2）	2400
燒堿（含98% NaOH）	2100
純堿（含99.5% Na2CO3）	600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是漂液NaClO，寫出步驟②中pH=1時所發(fā)生反應的離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（2）在步驟③中加入的試劑是燒堿；之所以要控制pH=9.8，其目的是使Mg²⁺以外的雜質離子轉化成沉淀除去；
（3）某燃料電池的燃料為CO，氧化劑為含CO₂的O₂，電解質為熔融態(tài)的試劑Z（步驟④中加入試劑的有效成分），則該燃料電池的正極電極反應方程式為：O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-；
（4）在步驟⑤中發(fā)生的反應是MgCO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mg（OH）₂+CO₂↑．

15．最近科學家提出一種“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的CO₂轉變?yōu)榧状迹�其技術流程如下：

（1）吸收池中飽和碳酸鉀溶液的作用是富集空氣中的CO₂；
（2）分解池中發(fā)生反應化學方程式為2KHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（3）合成塔中生成甲醇的反應，其原子利用率理論上否（能、否）達到100%．若合成塔中有2.2kg
CO₂與足量H₂恰好完全反應，生成氣態(tài)的水和甲醇，可放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.47KJ/mol．
（4）如果空氣不經過吸收池和分解池，而是直接通入合成塔，你認為不可以（填“可行”或“不可行”），理由是空氣中的氧氣和氫氣混合加熱或點燃可能發(fā)生爆炸．
（5）上述合成反應具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉化，而實際生產中采用
300°C的溫度，其原因是提高催化劑的催化活性，加快反應速率．
（6）已知25℃時Ksp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，則該溫度下反應Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺的平衡常數K=3.6×10^-4 ．

14．硫化堿法是工業(yè)上制備Na₂S₂O₃的方法之一，反應原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂（該反應△H＞0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na₂S₂O₃•5H₂O流程如下．

（1）吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO₂的吸收效率，B中試劑是品紅或溴水或KMnO₄溶液．
②為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是控制SO₂的流速、適當升高溫度．（寫出兩條）
（2）假設本實驗所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗．（室溫時CaCO₃飽和溶液的pH=10.2）限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、Ca（NO₃）₂溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號	實驗操作	預期現象	結論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．	有白色沉淀生成	樣品含NaCl
②	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH．	有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2	樣品含NaOH

13．某同學用下圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷．
已知：溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為-119℃．

主要實驗步驟如下：
①組裝好裝置，檢查其氣密性．
②向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入乙醇至稍高于進氣導管口處，向U型管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水．
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中．
④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）請寫出A裝置中所發(fā)生的A：+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）簡述步驟①檢驗裝置氣密性的具體做法（不包括D）組裝好裝置后，在U型右邊導管口連接一個管帶有膠管的玻璃導管，將導管放入水面下，加熱燒瓶，若導管口處有氣泡產生，停止加熱后導管內有一段水柱產生，證明裝置的氣密性良好．
（3）C裝置中U型管內部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產物逸出污染環(huán)境．
（4）反應完畢后，U型管內液體分層，溴乙烷在下（填：上或下）層．
（5）為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，該學生用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗．
①裝置D的錐形瓶中，小試管內的液體是苯（或四氯化碳）（任填一種符合題意試劑的名稱），其主要作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣．
②反應后向錐形瓶中滴加（任填一種符合題意試劑的名稱）硝酸銀溶液（或紫色石蕊試液），若證明該反應為取代反應有淡黃色沉淀產生（或紫色石蕊試液變紅）．

12．以水氯鎂石（主要成分為MgCl₂•6H₂O）為原料生產堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）上述流程中的濾液濃縮結晶，所得主要固體物質的化學式為NH₄Cl，檢驗其中陽離子的實驗方法是取少量該固體于試管中配成溶液，加入適量的氫氧化鈉溶液，然后加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙（或PH試紙）放在試管口，試紙變藍，則可說明其中有銨根離子存在．
（2）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）用水溶解水氯鎂石時，為了加快溶解可采取的方法：（寫二點）攪拌，適當加熱或粉碎水氯鎂石等．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO₂ 0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式（寫出計算過程，否則不得分）．

11．某同學用圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷．
已知：（CH₃CH₂OH+HBr-CH₃CH₂Br+H₂O）溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為-119℃．

主要實驗步驟如下：
①組裝好裝置，檢查其氣密性．
②向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入乙醇至稍高于進氣導管口處，向U型管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水．
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中．
④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）請寫出A裝置中所發(fā)生的有機反應化學方程式
A：．
（2）C裝置中U型管內部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產物逸出污染環(huán)境．
（3）反應完畢后，U型管內液體分層，溴乙烷在下（填：上或下）層．
（4）為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，該學生用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗．
①裝置D的錐形瓶中，小試管內的液體是苯（或四氯化碳）（任填一種符合題意試劑的名稱），其主要作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣．
②反應后向錐形瓶中滴加硝酸銀溶液（或紫色石蕊試液）（任填一種符合題意試劑的名稱），若有淡黃色沉淀產生（或紫色石蕊試液變紅）證明該反應為取代反應．
（5）要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是D
A．加入新制的氯水振蕩，再加入少量CCl₄振蕩，觀察下層是否變?yōu)槌燃t色
B．滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成．

10．肉桂酸是一種香料，具有很好的保香作用，通常作為配香原料，可使主香料的香氣更加清香．實驗室制備肉桂酸的化學方程式為：

反應物和產物的部分性質如表所示：

名稱	分子量	性狀	密度g/cm3	熔點℃	沸點℃	溶解度：克/100mL溶劑
						水	醇	醚
苯甲醛	106	無色液體	1.06	-26	178	0.3	互溶	互溶
乙酸酐	102	無色液體	1.082	-73	138	12	溶	不溶
肉桂酸	148	無色固體	1.248	133	300	0.04	24	溶

主要實驗步驟：
Ⅰ合成：按圖甲連接儀器，加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和7.0g無水碳酸鉀．再加入幾粒固體X，控制溫度在140～170℃，將此混合物回流45min．
Ⅱ分離與提純：
①將上述合成的產品冷卻后邊攪拌邊加入40mL水浸泡5分鐘，并用水蒸氣蒸餾，從混合物中除去未反應的苯甲醛，得到粗產品
②將上述粗產品冷卻后加入40mL 10%的氫氧化鈉水溶液，再加90mL水，加熱活性炭脫色，趁熱過濾、冷卻；
③將1：1的鹽酸在攪拌下加入到肉桂酸鹽溶液中，至溶液呈酸性，經冷卻、過濾、洗滌、
干燥等操作得到較純凈的肉桂酸4.5克；
請回答下列問題：
（1）固體X的作用是防止暴沸，X的名稱是沸石或碎瓷片
（2）圖甲裝置中冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料利用率，減少產物揮發(fā)
（3）圖乙裝置中玻璃管的作用是平衡壓強，儀器D的名稱是錐形瓶
（4）合成肉桂酸的實驗需在無水條件下進行，實驗前儀器必須干燥．實驗中為控制溫度在140～170℃需在BD中加熱（請從下列選項中選擇）．
A．水     B．甘油（沸點290℃）    C．砂子    D．植物油（沸點230～325℃）
（5）本實驗中，肉桂酸的產率為60.8%．