19．乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比混溶．乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實(shí)驗(yàn)室制醚的反應(yīng)原理是：
2CH3CH2OH  $→_{14℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH3CH2-O-CH2CH3（乙醚）
（1）甲圖和乙圖是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置乙（填“甲”或“乙”）最合理，理由是冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源．
（2）反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是防止暴沸．
（3）反應(yīng)中溫度計的正確位置是水銀球置于插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物為乙烯．

分析 （1）制取乙醚應(yīng)有冷凝裝置（防止乙醚揮發(fā)），收集裝置不能離火源太近；
（2）液體加熱要加碎瓷片，防止暴沸；
（3）反應(yīng)中需要控制反應(yīng)溫度在140℃，溫度計需要測量混合液的溫度；
（4）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑，如果加熱到170℃，則會發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；

解答 解：（1）通過乙醚的沸點(diǎn)（34.6℃）以及易燃燒可以確定制取乙醚應(yīng)有冷凝裝置（防止乙醚揮發(fā)），收集裝置不能離火源太近，否則會有危險，
故答案為：乙； 冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源；
（2）因乙醇的沸點(diǎn)低，易暴沸，所以加入沸瓷片作沸石，防暴沸，
故答案為：防止暴沸；
（3）溫度計測量的是混合液的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)該插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底，
故答案為：插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底；
（4）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑，如果加熱到170℃，則會發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，所以如果溫度太高，將會發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物為乙烯
故答案為：乙烯．

點(diǎn)評 本題通過實(shí)驗(yàn)室制乙醚方法，主要考查了考查了獲取信息的能力與對已學(xué)知識的遷移能力，本題難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．水電離的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Cl-
B．使石蕊變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、CO32-
C．Kw/C（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
D．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但能與高溫水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式：，用單線橋法分析上述反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)以廢銅絲為原料制取堿式碳酸銅．

實(shí)驗(yàn)I：制備硝酸銅
廢銅絲與稀硝酸反應(yīng)并證明產(chǎn)生了一氧化氮，該小組同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時，先將裝置B下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將裝置B上提，使之與稀硝酸分離．該組同學(xué)設(shè)計此操作的目的是讓整套裝置充滿CO2，防止O2干擾．
（2）將銅絲下移至與稀硝酸接觸，銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)一段時間后擠壓F，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體的顏色變化是氣體顏色無色變化為紅棕色，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是2NO+O2=2NO2．
（3）已知25℃時，Cu（OH）2的溶度積Ksp=4×10-21，該溫度下向0.001mol/L硝酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（體積變化忽略），開始沉淀時溶液的pH為5.3（lg5=0.7）．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制備堿式碳酸銅
向大試管A中加入碳酸鈉和硝酸銅混合溶液加熱至70℃左右，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，過濾、洗滌、烘干得到堿式碳酸銅．
（4）加熱至70℃左右采用的方法是水浴加熱．
（5）堿式碳酸銅的化學(xué)式可表示為xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，可采用氫氣還原法來測定其組成，原理為xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+H2→Cu+CO2↑+H2O（未配平）．稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，與H2充分反應(yīng)后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該堿式碳酸銅的化學(xué)式為：CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△H＞0），某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3•5H2O流程如下．

（1）吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是品紅或溴水或KMnO4溶液．
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度．（寫出兩條）
（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)．（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2）限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管
序號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩．有白色沉淀生成樣品含NaCl
②另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓尤脒^量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液pH．有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2樣品含NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、A12O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：

（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有CO、SO2等．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min，若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH3.102.017.11
完全沉淀的pH4.773.689.61
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于7.11，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是KSCN溶液．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是洗滌、干燥．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
（6）a g燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵b g．藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于$\frac{7b×98%}{10a}$（用含a、b的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶性粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等．加熱至350°C左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應(yīng)中生成H2O2，易與酸反應(yīng)生成H2O2．過氧化鈣可用于改善水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供養(yǎng)等，是一種重要化工原料．
Ⅰ．CaO2的制備．
原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
實(shí)驗(yàn)步驟：

反應(yīng)裝置如圖所示：
請回答下面的問題：
（1）a儀器的名稱球型冷凝管
（2）加入氨水的作用中和反應(yīng)生成的HCl，使CaCl2+H2O2?CaO2+2HCl向右進(jìn)行
（3）沉淀反應(yīng)時用冰水浴控制溫度在0°C左右，其可能的原因是減少雙氧水受熱分解；降低產(chǎn)物溶解度便于析出（或該反應(yīng)放熱）（寫出兩種）
（4）過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B  A．熱水  B．冷水   C．乙醇  D．乙醚
Ⅱ．CaO2純度的測定：將一定量的CaO2溶于稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2（KMnO4反應(yīng)后生成Mn2+），計算確定CaO2的含量．
（5）現(xiàn)每次稱取0.4000g樣品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的數(shù)據(jù)如下表所示，則樣品的純度90.00
實(shí)驗(yàn)序號①②③④
消耗 KMnO4體積/mL19.9820.0220.2020.00
（6）測得CaO2樣品的純度偏低，其原因可能是AB
A．烘烤時間不足
B．配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時俯視容量瓶刻度線
C．在潔凈干燥的酸式滴定管中未潤洗即裝標(biāo)準(zhǔn)液
D．滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．查閱資料知SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃．
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖1．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③據(jù)圖1判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是15-20min、25-30min．
④據(jù)圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大了0.01molO2（用文字表達(dá)）．

（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用圖2的裝置組裝設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．
①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱Ⅱ處催化劑．
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會減�。ㄌ睢疤畲蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫時，將a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH＞7
B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C．如果a1=a2，b1=b2，則混合液液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D．如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b2

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同步練習(xí)冊答案