11．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{催化劑}$ 2Cl₂（g）+2H₂O（g）．
（1）研究表明反應A通過如圖1所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)．
反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（g）△H₁
反應②生成1molCl₂（g）的反應熱為△H₂，則A反應的反應熱表示為2（△H₁+△H₂）．（用△H₁和△H₂表示）．
（2）反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，且部分化學鍵斷裂示意圖如圖2：
①H₂O的電子式是，反應A的熱化學方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強（填“強”或“弱”）．
（3）新型RuO₂催化劑對上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl₂的總反應具有更好的催化活性．實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑ_HCl-T曲線如圖3所示，若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑ_HCl-T曲線的示意圖，并簡要說明理由增大壓強，平衡向正反應方向移動，α_HCl增大，相同溫度下HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實驗的大．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由H原子形成1molH-H鍵要吸收熱量
	B．	C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ/mol，則可判定金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	500℃、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）反應生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	已知Ni（CO）4（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，則Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）4（s）△H=-Q kJ•mol-1

9．反應A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，正確的是（　�。�

	A．	該反應是吸熱反應
	B．	當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大
	C．	反應體系中加入催化劑對反應熱沒有影響
	D．	在反應體系中加催化劑，反應速率增大，E1、E2均減小

8．在相同溫度相同體積的甲、乙兩容器中發(fā)生反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），甲容器中充入1molSO₂和1molO₂，乙容器充入2molSO₂和2molO₂．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	化學反應速率：乙＞甲		B．	平衡后O2的濃度：乙＞甲
	C．	平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲		D．	平衡后混合氣體的密度：乙＞2甲

7．改變外界條件可以影響化學反應速率，針對H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分數(shù)增加的是
①增加反應物濃度   ②增大氣體的壓強   ③升高體系的溫度   ④使用催化劑（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

6．由C、H、O三種元素組成的有機物A，相對分子質(zhì)量為104.0.1mol A充分燃燒后，將所得產(chǎn)物依次通入足量濃硫酸和氫氧化鈉溶液，濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重17.6g．回答下列問題：
（1）有機物A的分子式是：C₄H₈O₃．
（2）A能與碳酸氫鈉反應．A中含有的官能團的名稱是羧基和羥基．
（3）A與濃硫酸共熱可生成一種由五個原子構(gòu)成的環(huán)狀化合物B．寫出化學方程式：．
（4）A與濃硫酸共熱還可以生成一種能使Br₂的四氯化碳溶液褪色的化合物C．寫出A生成C的化學方程式：；反應類型是：消去反應．利用C可以合成高分子化合物D，D的結(jié)構(gòu)簡式是：；
（5）A的一種同分異構(gòu)體E，經(jīng)測定分子結(jié)構(gòu)中含有一個-CH₃，兩個-CH-；能與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡現(xiàn)象．寫出E與Ag（NH₃）₂OH溶液反應的化學方程式：．

5．A、B、C、D為中學化學中常見的四種氣體單質(zhì)．
（1）已知在空氣中A約21%、C約78% （均為體積分數(shù)）；D在標準狀況下的密度為3.170g/L．分別寫出A、C、D的化學式：AO₂、CN₂、DCl₂．SO₂通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
（2）在一定條件下B與A、C、D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na⁺相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．甲、乙的化學式是：甲H₂O、乙NH₃；丙的電子式是：．
（3）乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化（無關(guān)物質(zhì)及反應條件已略）乙$\stackrel{A}{→}$X$\stackrel{A}{→}$Y$\stackrel{甲}{→}$Z．單質(zhì)A與化合物乙反應的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．Z的稀溶液與過量鐵粉反應，當反應中有1.806×10²⁴個電子轉(zhuǎn)移時，被還原的Z物質(zhì)的量是1mol．
（4）將單質(zhì)B、C按體積比為3：1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中（容積相同），若反應過程中容器Ⅰ保持溫度和壓強不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當反應達平衡時，容器Ⅰ內(nèi)氣體的密度大于容器Ⅱ的密度（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是：該反應是氣體總物質(zhì)的量減小的反應，總質(zhì)量不變，若保持溫度和容積不變，混合氣體密度不變．若保持溫度和壓強不變，混合氣體的體積變小，密度增大．在容器Ⅰ中，當反應達平衡時，容積變?yōu)槠鹗紩r的$\frac{7}{8}$，則C的轉(zhuǎn)化率為25%．

4．核電荷數(shù)由小到大順序排列的五種短周期元素X、Y、Z、W、Q．其中：在同周期中，Z的金屬性最強，Q的非金屬性最強； W的單質(zhì)是淡黃色固體； X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示：
（1）五種元素形成的單質(zhì)，其中：固態(tài)時屬于原子晶體的是：C（填化學式）；
常用做強氧化劑的是O₂、Cl₂（填化學式）．
（2）這五種元素中，原子半徑最大的是：Na（填化學式）；
由Z、W、Q形成的簡單離子半徑由大到小的順序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺（用化學式表示）；X、W、Q最高價氧化物的水化物酸性從強到弱的順序是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃ （用化學式表示）
（3）Y和Z形成的一種化合物中含有離子鍵和共價鍵，寫出該化合物與水反應的化學方程式：
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）Z與Q反應生成的化合物屬于離子化合物；電解該化合物的飽和溶液，陽極的電極反應式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；電解一段時間后，將陽極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應的化學方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（5）由X、Y和氫三種元素組成的化合物X₆H₁₂Y₆，已知：9g該化合物燃燒放出140kJ的熱．
寫出該化合物燃燒熱的熱化學方程式：C₆H₁₂O₆ （s）+6O₂（g）=6 CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ/mol．

3．室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl₃溶液中，由水電離出的H⁺物質(zhì)的量為n₁；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H⁺物質(zhì)的量為n₂．則$\frac{{n}_{1}}{{n}_{2}}$的值是（　�。�

A．

1

B．

100

C．

1000

D．

10000

2．同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
	B．	同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：m
	C．	相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：n
	D．	相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m