7．改變外界條件可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，針對H2（g）+I2（g）?2HI（g），其中能使活化分子百分數(shù)增加的是
①增加反應(yīng)物濃度   ②增大氣體的壓強   ③升高體系的溫度   ④使用催化劑（　�。�
A．①②B．②③C．①④D．③④

分析 升高溫度或加入催化劑可提高反應(yīng)物中的活化分子百分數(shù)，增大濃度、增大壓強時單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增大，活化分子百分數(shù)不變，據(jù)此進行判斷．

解答 解：①增大反應(yīng)物濃度，增大了單位體積的活化分子數(shù)，沒有改變活化分子百分數(shù)，故①錯誤；
②增大壓強，相當(dāng)于增大了濃度，活化分子數(shù)目增大，沒有改變活化分子百分數(shù)，故②錯誤；
③升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分數(shù)，故③正確；
④加入催化劑，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分數(shù)，故④正確；
故選D．

點評 本題考查影響活化分子百分數(shù)的因素，題目難度不大，注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，
2KMnO4+5SO2+2H2O═1K2SO4+2MnSO4+2H2SO4其中，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mole-，則消耗SO22.5 mol．
（2）某烷烴的分子量為 72，跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物只有一種，該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．鋁離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為13：10
D．原子核內(nèi)有30個中子的鐵原子：2656Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實中，能用同一化學(xué)原理解釋的是（　�。�
A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色
B．二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色
C．二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，下列說法中不正確的是（　�。�
A．氣體A與氣體B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
B．同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n：m
C．相同條件下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m：n
D．相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出除雜的試劑，并寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式．
（1）FeSO4（CuSO4）試劑Fe，離子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）CO2（HCl） 試劑飽和NaHCO3，離子方程式H++HCO3-═CO2↑+H2O．
（3）Cu（CuO）試劑HCl、硫酸皆可，離子方程式CuO+2H+═Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列溶液與50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的 Cl-濃度相等的是（　�。�
A．100mL 1mol•L-1NaCl 溶液B．50mL 1mol•L-1AlCl3 溶液
C．75mL 1mol•L-1BaCl2 溶液D．75mL 2mol•L-1NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、O2（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
A．硝酸鈉B．75%的酒精溶液C．Fe（OH）3膠體D．豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br-
D．強堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

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