8．資料一：考古工作者從安陽(yáng)的商代鑄銅遺址中，發(fā)現(xiàn)當(dāng)時(shí)冶煉銅的主要礦物原料是孔雀石（Cu₂（OH）₂CO₃），主要燃料是木炭，冶煉溫度估計(jì)在1000℃左右．
資料二：西漢劉安著《淮南萬(wàn)畢術(shù)》中記載“曾青得鐵則化為銅”．“曾青”可能是硫酸銅一類的物質(zhì)，將孔雀石溶于硫酸中得此溶液，當(dāng)把鐵粉投入此溶液中即可得銅．
（1）關(guān)于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判斷正確的是A
A．前者可溶，后者難溶             B．前者難溶，后者可溶
C．兩者均可溶                      D．兩者均難溶
（2）以孔雀石為原料的冶煉過(guò)程中，用現(xiàn)代化學(xué)的觀念審視，可能涉及的化學(xué)反應(yīng)有D
①Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H₂O
②2CuO+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑
③CuO+CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO₂
④CO₂+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
A．①②B．①③C．①②③D．①②③④
（3）在（2）的四個(gè)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型的有（填序號(hào)，下同）③，不屬于氧化還原反應(yīng)的有①．
（4）資料二中，假設(shè)溶解孔雀石的酸是稀硫酸，寫(xiě)出用此方法冶煉銅的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O，CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．

7．氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，最后煙氣中的NO_x通常用碳酸鈉溶液：NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂
閱讀材料，回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣和氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)方程式為4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O．
①5mol NH₃和5molO₂反應(yīng)生成4molNO，過(guò)量的氨溶于產(chǎn)物水中成為氨水，所得氨水的密度為0.75g/ml，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為6mol/L．
②如果沒(méi)有催化劑，氨氧化生成NO的同時(shí)也生成氮?dú)猓?NH₃+3O₂→2N₂+6H₂O．若4mol NH₃和4molO₂恰好完全反應(yīng)，則產(chǎn)物氣體中NO的物質(zhì)的量為2 mol．
（2）已知真空管中反應(yīng)2NO₂?N₂O₄，現(xiàn)向一真空管中充入4L標(biāo)況下的NO₂ 氣體：
①若在上述反應(yīng)中有50% NO₂的轉(zhuǎn)化為N₂O₄，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為61.3g/mol（保留一位小數(shù)）．
②將4LNO₂通過(guò)真空管反應(yīng)后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體3L，其中NO₂為2L．
（3）假定產(chǎn)生的煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物（不含N₂O₄），加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應(yīng)為：NO+2HNO₃→3NO₂+H₂O，當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO₂）=2：3時(shí)，吸收率最高．1m³煙氣含2107mgNO_x，其中n（NO）：n（NO₂）=9：1．
計(jì)算：①為了達(dá)到最高吸收率，1m³煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）．
      ②lm³煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO₂的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

6．研究表明，以化合物M為原料合成的五味子酮對(duì)阿爾茨海默癥（即老年癡呆癥）具有良好的治療效果．M的一種合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH₂=CHCH=CHCH₃．A的一種同分異構(gòu)體是形成天然橡膠的單體，其名稱是2-甲基-1，3-丁二烯（或異戊二烯）．
（2）G的分子式是C₁₇H₁₈O₅．反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是加成（或還原）．
（3）反應(yīng)④氧化過(guò)程若用O₂作氧化劑，則1mol D將消耗1.5molO₂．寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH₂=CHCH=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCH=CHCHBrCH₃．
（4）反應(yīng)⑤在生成F的同時(shí)會(huì)形成兩種副產(chǎn)物，寫(xiě)出式量較小的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOCCH₂CH₂C（CH₃）=C（CH₃）CH₂CH₂COOH．
（5）C的某同分異構(gòu)體中只存在兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，其可能的結(jié)構(gòu)有3種，任寫(xiě)出一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中之一）；．
（6）以E為原料，任選無(wú)機(jī)試劑可合成化學(xué)式為（C₅H₈O₂）_n的高聚物，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．或或．

5．碳酸氫銨是一種重要的銨鹽．實(shí)驗(yàn)室中，將二氧化碳通入氨水可制得碳酸氫銨．在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（NaHCO₃），并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣�業(yè)氯化銨．完成下列填空：
（1）寫(xiě)出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式．NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl
請(qǐng)你再設(shè)計(jì)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法．可采用燒堿溶液中通入過(guò)量CO₂或往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過(guò)量CO₂ 等得到碳酸氫鈉
（2）含0.900mol NH₃的水溶液質(zhì)量為60.0g，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過(guò)濾，得到濾液32.8g，則NH₄HCO₃的產(chǎn)率為94%．
（3）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法：
①通入氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾       ②不通氨，冷卻、加食鹽，過(guò)濾
對(duì)兩種方法的評(píng)價(jià)正確的是bc．（選填編號(hào)）
a．①的濾液可直接循環(huán)使用          b．①析出的氯化銨純度更高
c．②的濾液可直接循環(huán)使用          d．②析出的氯化銨純度更高
（4）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，如圖是$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$（摩爾比）對(duì)NaHCO₃產(chǎn)率的影響．實(shí)際生產(chǎn)中選擇$\frac{n（N{H}_{4}HC{O}_{3}）}{n（{N}_{a}Cl）}$=1.2．
①下列相關(guān)說(shuō)法正確的是bc．
a．碳酸氫銨過(guò)量是為了充分利用飽和食鹽水
b．碳酸氫銨過(guò)量是為了減少純堿中的NaCl
c．碳酸氫銨過(guò)量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過(guò)高
②不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的損耗，生產(chǎn)1mol純堿，
需消耗碳酸氫銨2.4mol．
（5）稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，取出25.00mL用0.1000mol/L鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50mL．實(shí)驗(yàn)中所需要的定量?jī)x器除滴定管外，還有電子天平、250mL容量瓶．選用甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是使用甲基橙易判斷滴定終點(diǎn)，誤差小．樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.982．（保留3位小數(shù)）

4．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰�，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）用離子方程式表示其水溶液呈強(qiáng)堿性的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．
①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN^-+S₂O₃^2-→A+SO₃^2-，A為SCN^-（填化學(xué)式）．
（3）含氰廢水中的CN^-有劇毒．
①CN^-中C元素顯+2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，則非金屬性N＞C（填＜，=或＞）
②在微生物的作用下，CN^-能夠被氧氣氧化成HCO₃^-，同時(shí)生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為2CN^-+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HCO₃^-+2NH₃．
（4）K₂FeO₄能非常充分的去除救援產(chǎn)生的廢水（以下簡(jiǎn)稱救援廢水）中的CN^-離子．根據(jù)K₂FeO₄加入的量，分別發(fā)生下列反應(yīng)：
Ⅰ.3CN^-+2FeO₄^2-+5H₂O¾→2Fe（OH）₃+3CNO^-+4OH^-
Ⅱ.6CN^-+10FeO₄^2-+22H₂O¾→10Fe（OH）₃+6CO₃^2-+3N₂+14OH^-
Ⅲ.3CN^-+8FeO₄^2-+17H₂O¾→8Fe（OH）₃+3CO₃^2-+3NO₂^-+10OH^-
Ⅳ.3CN^-+10FeO₄^2-+22H₂O¾→10Fe（OH）₃+3CO₃^2-+3NO₃^-+14OH^-
現(xiàn)取含CN^-離子的救援廢水，加入一定量的K₂FeO₄，控制溶液pH=11.2，反應(yīng)10min后，CN^-離子的去除率超過(guò)99%．（假定K₂FeO₄只與CN^-反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)	CN- 濃度		加入救援廢水中的K2FeO4
	救援廢水	殘余	濃度	利用率
①	10mg/L	0.082mg/L	75mg/L	67.14%

實(shí)驗(yàn)①中，CN^-被FeO₄^2-氧化生成CNO^-．
（5）室溫下，0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的硫酸氫銨溶液，酸性更強(qiáng)的是NH₄HSO₄，
其原因是HSO₄^-有較大程度的電離，使溶液呈較強(qiáng)酸性．而NH₄Cl只是NH₄⁺水解呈弱酸性．已知：H₂SO₄：K_i2=1.2×10^-2NH₃•H₂O：K_i=1.8×10^-5．

3．1100℃時(shí)，在恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）
并達(dá)到平衡，請(qǐng)完成下列各題：
（1）上述反應(yīng)中涉及的元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O＞H．非金屬性最強(qiáng)的元素原子的最外層排布式2s²2p⁴，其電子的自旋方向共有2種．比較兩種同主族非金屬元素形成的單質(zhì)的氧化性（用化學(xué)方程式表示）2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O．
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）BC．
A．混合氣體的壓強(qiáng)不變                      B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變          D．各氣體的濃度相等
（3）平衡后，向容器中充入1molH₂，重新達(dá)到平衡，與原平衡相比，H₂的轉(zhuǎn)化率不變；體積百分含量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）降低溫度，上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值減小，則正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和大于（填“大于”“小于”或“等于”））生成物的鍵能總和．

2．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe₂O₃、CuO）共5.92g，如附圖所示流程處理，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	濾液A中陽(yáng)離子不可能含H+、Fe2+、Fe3+
	B．	樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.24g
	C．	樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g
	D．	V=224

1．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關(guān)系如圖所示．有關(guān)離子濃度關(guān)系分析正確的是（　�。�

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	W點(diǎn)表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
	D．	向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

20．向酸化的Fe（NO₃）₃溶液中逐漸通入H₂S氣體，可能發(fā)生的離子方程式正確的是（　　）

	A．	3S2-+2NO3-+8H+→2NO↑+3S↓+4H2O
	B．	S2-+2NO3-+4H+→2NO2↑+S↓+2H2O
	C．	Fe3++3NO3-+5H2S+2H+→3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
	D．	Fe3++5NO3-+8H2S+4H+→5NO↑+8S↓+Fe2++10H2O

19．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.10mol，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	生成56.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	B．	有0.300molKNO3被氧化
	C．	被氧化的N原子的物質(zhì)的量為4.75mol
	D．	轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.50mol