18．（1）氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436KJ•mol^-1，N≡N鍵能為945KJ•mol^-1，N-H鍵能為391KJ•mol^-1．寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93 KJ•mol^-1
（2）可逆反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②⑤
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1N₂的同時(shí)生成3n mol H₂
②單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
③容器中N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量為1：3：2
④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤常溫下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（3）恒溫下，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，反應(yīng)過程中對(duì)NH₃的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所：

時(shí)間/min	5	10	15	20	25	30
C（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

5min內(nèi)，消耗N₂的平均反應(yīng)速率為0.008mol/（L．min）；此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO₄）為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH₄）₂SO₄，（已知Ksp（CaSO₄）=7.10×10^-5  Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9）其工藝流程如下：
請(qǐng)寫出制備（NH₄）₂SO₄的反應(yīng)方程式：CaSO₄+（NH₄）₂CO₃=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃↓；并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡(jiǎn)述上述反應(yīng)能發(fā)生的原因因?yàn)镵sp（CaSO₄）=7.10×10^-5＞Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9．

17．在溶液中，反應(yīng)A+2B?C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C）}{c（A）×{c}^{2}（B）}$；
（2）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件．所改變的條件分別是：②使用了催化劑；  ③升高溫度；
（3）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為0.06mol/L．

16．已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N₂和0.60mol的H₂，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）反應(yīng)進(jìn)行到4分鐘到達(dá)平衡．請(qǐng)計(jì)算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v（NH₃）為0.025mol/（L•min）；
（3）5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）．化學(xué)平衡常數(shù)將不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）N₂和H₂的反應(yīng)還有其它應(yīng)用．如：有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺．

15．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$，該條件下每消耗3g水蒸氣，需吸收22kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）△H=+132kJ/mol
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K₁；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數(shù)K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關(guān)系是：K₃=K₁×K₂．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)K	9.94	9	1

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：75%．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是D．
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

14．一定條件下在容器為2L的密閉容器里加入一定物質(zhì)的量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（g）?2B（g），2B（g）?C（g）+2D（g）．現(xiàn)測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.05mol/L．則最初向容器里加入A的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

0.45mol

B．

0.8mol

C．

0.9mol

D．

1.2mol

13．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一．
（1）現(xiàn)將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）×c（{O}_{2}）}$
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等      b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等．
（2）某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO₂和1molO₂加入甲容器中，將4molSO₂和2molO₂加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)甲小于乙．（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則$\frac{c（S{O}_{3}）}{c（S{O}_{2}）}$將不變填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO₃）的變化如圖3所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO₃的濃度約為0.25mol/L）．請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過程中SO₃濃度的變化曲線．

12．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1
寫出CH₄（g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂ （g）、CO₂ （g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-955kJ•mol^-1．
（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下可將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO₂的治理．已知含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂ （g）+CO₂ （g）．某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol•L-1 時(shí)間/min	NO	N2	CO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
40	0.32	0.34	0.17
50	0.32	0.34	0.17

①10min～20min以v（CO₂） 表示的反應(yīng)速率為0.009 mol•L^-1•min^-1．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T₁℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．
③一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
④下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是CD（填序號(hào)字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變　　      B． 2v_正（NO）=v_逆（N₂）
C．容器內(nèi)CO₂的體積分?jǐn)?shù)不變     D．混合氣體的密度保持不變
⑤30min末改變某一條件，過一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小CO₂ 的濃度．請(qǐng)?jiān)趫D中畫出30min至40min的變化曲線．

11．將 4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列正確的是（　�。�

	A．	用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
	B．	2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol•L-1
	C．	2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
	D．	用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1

10．某化工廠利用氧化鈷礦石制取CoC₂O₄（草酸鈷）的工藝流程如下：（已知：黃鈉鐵礬不溶于水，可溶于酸）
（1）步驟①中研究礦石粒度對(duì)鈷浸出率的影響如表．從表中分析選擇礦石粒度為-200目．

序號(hào)	礦石粒度/目	鈷浸出率/%
1	-60	9.8
2	-120	25.5
3	-200	41.18

（2）步驟①需要用到的玻璃儀器，除燒杯外還有漏斗、玻璃棒．
（3）Ⅰ．步驟②中NaClO₃將Fe²⁺氧化成Fe³⁺的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
Ⅱ．探究溫度對(duì)步驟②中NaClO₃將Fe²⁺氧化成Fe³⁺的影響，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c（Fe²⁺）的變化，結(jié)果如圖，請(qǐng)從圖中分析最合適的溫度下，在0s 至120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Fe²⁺）=0.25 mol•L^-1•min^-1．

（4）請(qǐng)寫出步驟 ③中除去鎂離子的離子反應(yīng)方程式Mg²⁺+2F^-=MgF₂↓．
（5）若要檢驗(yàn)黃鈉鐵礬[Na₂ Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]中含有的金屬元素，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：取黃鈉鐵礬用鹽酸溶液溶解，分成兩份，一份做火焰色反應(yīng)，火焰為黃色證明有Na⁺存在；另一份向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明有Fe³⁺存在．
（6）從綠色化學(xué)角度分析，母液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為硫酸（填寫名稱）．

9．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．合成氨用的氫氣有多種制取的方法：
①活潑金屬（如鈉）直接跟水反應(yīng)；
②金屬（如鋅）跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；
③電解水制氫氣
④由焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；
⑤由天然氣制取氫氣：CH₄+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H₂
（1）請(qǐng)你再補(bǔ)充一種制取氫氣的方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖，則方法⑤反應(yīng)的焓變△H=（a+3b-c）kJ•mol^-1．

Ⅱ．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH₃（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4mol N2	2mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）		5	8
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）	c1	1.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)	ω1		ω3
混合氣體密度（g•L-1）	ρ1	ρ2

（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是ab（填寫序號(hào)字母）．
a．2c₁＞1.5mol/L         b．2ρ₁=ρ₂       c．ω₃=ω₁
（4）在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}×（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$（用含c₁的代數(shù)式表示）．
（5）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H₂）=0.3mol/（L．min）．
Ⅲ．用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO （NH₂）₂（l）+H₂O（g）．某溫度下，為進(jìn)一步提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的是ab．
a．提高NH₃的濃度   b．增大壓強(qiáng)   c．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素   d．使用更高效的催化劑．