Question

11．將 4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列正確的是（　�。�

• A． 用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol•L^-1•s^-1
• B． 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol•L^-1
• C． 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%
• D． 用物質(zhì) A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中，若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol•L^-1•s^-1 ，生成C的物質(zhì)的量=2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4      2      0
變化量（mol）：1.2    0.6    1.2
2s末時（mol）：2.8     1.4    1.2
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（B）；
B．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算2 s 時物質(zhì) B 的濃度；
C．A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗A的物質(zhì)的量}{A的起始物質(zhì)的量}$×100%；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（A）．

解答 解：將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中，若經(jīng) 2s（秒）后測得 C 的濃度為0.6mol•L^-1•s^-1 ，生成C的物質(zhì)的量=2L×0.6mol/L=1.2mol，則：
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4      2       0
變化量（mol）：1.2    0.6    1.2
2s末時（mol）：2.8     1.4    1.2
A．v（B）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$0.15mol/（L．s），故A錯誤；
B．2 s 時物質(zhì) B 的濃度為$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故B正確；
C．A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故C錯誤；
D．v（A）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol/（L．s），故D正確，
故選：BD．

點評 本題考查化學平衡與化學反應速率的有關計算，難度不大，側(cè)重對基礎知識的鞏固，注意反應速率通常利用定義法與速率規(guī)律計算．