下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氨水溶解氯化銀沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3）2]++ Cl－+2H2O

B．向Na2S2O3溶液中通入足量氯水：S2O32-+ 2Cl2 ＋3H2O==2SO32-＋4Cl－＋6H＋

C．酸性K2Cr2O7溶液氧化雙氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2O

D．1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.54mol/L鹽酸等體積混合：AlO2－＋4H＋＝5Al3＋+2H2O

25℃時(shí)，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋）>c(S2－）>c(HS－）>c(OH-）

B．一定量的(NH4）2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+）<2c(SO42-）

C．向0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：

c(K＋）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(HCO3－）＞c(H＋）

D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋）=c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）

某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O）。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O

B．該裝置工作時(shí)，H＋從a極區(qū)向b極區(qū)遷移

C．每生成1molO2，有44gCO2被還原

D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A. 決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度

B. 容量瓶、量筒個(gè)滴定管上都標(biāo)有使用溫度，容量瓶無(wú)“0”刻度，量筒、滴定管有“0”刻度；實(shí)驗(yàn)時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗

C. 為實(shí)驗(yàn)安全，金屬鈉切割下來(lái)的表層物質(zhì)反應(yīng)放回原試劑瓶，不能再研磨氯酸鉀或硝酸鉀

D. 皂化反應(yīng)結(jié)束后的混合液中加入飽和食鹽水，再通過(guò)分液操作分離出硬質(zhì)酸鈉

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是

A．離子的還原性強(qiáng)弱：I- >Fe2+ >Br-

B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+ Br2= I2+2Br-

C．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

D．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入過(guò)量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為(設(shè)反應(yīng)中HNO3倍還原成NO）

A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L

鎂鋁堿式酸鹽[MgaAlb(OH）c(CO3）d·xH2O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無(wú)機(jī)阻燃劑。

（1）將MgaAlb(OH）c(CO3）d·x H2O表示成氧化物形式 。

（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取15.050g樣品進(jìn)行灼燒至恒重，生成CO20.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。分析測(cè)得殘留物中MgO為6.000g，Al2O3為2.550g，通過(guò)計(jì)算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學(xué)式 。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反應(yīng)制備，制備的化學(xué)方程式為 。

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)解決下列問(wèn)題。

（1）硫酸銅溶液時(shí)白磷引起中毒的一種解毒劑：

P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質(zhì)的量為 。

（2）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH3(g）＋CO2(g）＝NH2CO2NH4(s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4(s）＝CO (NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3(g）＋CO2(g）＝CO(NH2）2(s）＋H2O(g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1

則a為 。

（3）右圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式 。生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為 。

（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c(NH3·H2O）:c(NH4+）=5：9,此時(shí)溶液的pH= .(25℃時(shí)，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5）

（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水，經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%。請(qǐng)寫(xiě)出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式 。

抗癌藥物是己烷雌酚白色粉末，難溶于水，易溶于乙醇。它的一種合成原理如下：

有關(guān)的實(shí)驗(yàn)步驟為(實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖2）：

①向裝置A中依次加入沸石、一定比例的試劑X和金屬鈉．

②控制溫度300℃，使反應(yīng)充分進(jìn)行．

③向冷卻后的三頸燒瓶?jī)?nèi)加入HI溶液，調(diào)節(jié)pH至4～5．

④在裝置B中用水蒸氣蒸餾，除去未反應(yīng)的試劑X．

⑤…

（1）裝置A中冷凝管由________端(填“a”或“b”）通入冷凝水．

（2）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________；

（3）裝置B在進(jìn)行水蒸氣蒸餾之前，需進(jìn)行的操作為_(kāi)__________

（4）玻璃管的作用為_(kāi)________________；

（5）當(dāng)觀察到裝置B的冷凝管中____________________，說(shuō)明水蒸氣蒸餾結(jié)束．

（6）進(jìn)行步驟⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作(每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：

a．過(guò)濾； b．加入水進(jìn)行反萃取；c．冷卻、抽濾，用水洗滌晶體；d．向三頸燒瓶中加入乙醇，得己烷雌酚的乙醇溶液．正確的操作順序是_________(填字母）。