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25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋）>c(S2－）>c(HS－）>c(OH-）

B．一定量的(NH4）2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+）<2c(SO42-）

C．向0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：

c(K＋）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(HCO3－）＞c(H＋）

D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋）=c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．據報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電荷量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．該電池的負極電極反應式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
電池在使用過程中，電解質溶液的pH降低，當外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇6.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．
實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g．
②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g．
根據上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長玻璃管內液面上升，松開手后，過一會長玻璃管內的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：
①調整量筒的高度使廣口瓶和量筒內的液面高度相同    ②使試管和廣口瓶內氣體都冷卻至室溫     ③讀取量筒內液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請?zhí)顚懖襟E代碼）．
進行③的實驗操作時，若仰視讀數，則讀取氧氣的體積偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）實驗過程中產生氧氣的物質的量是0.0125mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是22.38 L/mol（保留小數點后兩位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知常壓下酒精的沸點為78.6℃，工業(yè)酒精中含水量較多，制備無水乙醇時需要除水
（1）為除去工業(yè)酒精中的水分，所加試劑為生石灰，進行的操作為蒸餾．
（2）為完成上述操作某同學設計了如下兩套裝置：

①用“→”標出上圖裝置a中冷卻水進出的方向，用“…”畫出裝置b中所加液體液面的合適位置．
②你認為應該選用的合適裝置是a（填“a”或“b”），
（3）檢驗上述除水過程中水是否除盡應選用的試劑是無水硫酸銅．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物質的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為(設反應中HNO3倍還原成NO）

A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R屬于短周期元素，已知它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑是所屬周期中最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述中，錯誤的是

A. Y的最簡單氫化物比R的穩(wěn)定，Y的最簡單氫化物沸點比R的高

B. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2

C. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：R＞W＞Z

D. Y與Z兩種元素組成常見ZY2型分子

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題。

I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

當轉移電子物質的量為0.8x mol時，該反應生成 LN2(標準狀況下)。

II．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料。可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，還可以作燃料。

（1）在壓強為0.1 MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①該反應的平衡常數表達式為 。

②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是 。

A．升高溫度 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2

（2）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

①一定條件下，該反應能夠自發(fā)進行的原因是 。

②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃燒△H分別等于aKJ/mol和cKJ/mol,寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式： 。

（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,寫出該反應的離子方程式： 。

（4）CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖所示，則陽極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的性質或應用的說法正確的是

A．晶體硅具有半導體性質，可用于生成光導纖維

B．用Na2O2漂白過的織物、麥稈日久又漸漸變成黃色

C．K2FeO4具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒、

D．濃硫酸具有較強酸性，常用作淀粉水解的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三聚氰胺（化學式：C3N6H6）是一種重要有機化工原料．下圖是我國科技工作者研制的以尿素為原料生產三聚氰胺的工藝--“常壓氣相一步法聯(lián)產純堿新技術”：

已知：以尿素為原料生產三聚氰胺的原理是：6CO（NH2）2$\stackrel{一定條件下}{→}$C3N6H6+6NH3+3CO2
請回答：
（1）尿素的結構式為
（2）已知：產品1是本工藝的主產品，產品2是副產品，X為循環(huán)使用的物質，產品3為純堿．寫出各主要成份的化學式：產品1C3N3H6產品2NH4ClXCO2
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式為：CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
（4）為了使母液中析出更多的產品2，常用的方法是A、D
A、加入固體NaCl  B、加入固體NaHCO3  C、通入CO2氣體  D、通入NH3
（5）若生產過程中有4%的尿素損耗，每噸尿素理論上可得副產品純堿0.848噸（精確到0.001）

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