2．氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₂+2HBr相比較，水的作用相同的是（　�。�

	A．	電解水：2H20═2H2↑+O2↑		B．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	2F2+H2O═4HF+O2		D．	3NO2+H2O═2HNO3+NO

1．下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　　）

	A．	由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料
	B．	青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
	C．	銅表面易形成致密保護(hù)膜
	D．	裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低

20．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式
（2）B和D的分子中含有的官能團(tuán)分別是羥基、羧基（寫名稱）
（3）驗(yàn)證D的官能團(tuán)常采用的試劑是NaHCO₃溶液或Na₂CO₃ 溶液，寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2CH₃COOH+CO₃^2-═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：
反應(yīng)①CH₂=CH₂+H₂O $\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；加成反應(yīng)
反應(yīng)②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；氧化反應(yīng)
（5）以A為原料合成塑料制品，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化劑}$．

19．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）寫出甲裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應(yīng)后品紅溶液褪色，盛放品紅溶液的試管口放一團(tuán)浸有堿液的棉花，作用是吸收SO₂，防止污染空氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）用銅片和鋁片為電極，與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，回答相關(guān)問題．
①兩極用導(dǎo)線連接同時插入稀硫酸中，鋁片做負(fù)極，正極反應(yīng)方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑．
②兩極用導(dǎo)線連接同時插入濃硝酸中，銅片做負(fù)極，正極反應(yīng)方程式為NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O．

18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
	B．	甲烷、乙烯和苯都可以與溴水發(fā)生反應(yīng)
	C．	乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成
	D．	CH3-CH=CH-CH3分子中最多有8個原子在同一平面內(nèi)

17．你見過翩翩起舞的雞蛋嗎？請看以下小實(shí)驗(yàn)．（已知白醋濃度比普通食醋濃度大）
甲組：一個雞蛋、一瓶普通食醋、一個玻璃杯．
乙組：一個雞蛋、一瓶白醋、一個玻璃杯．
操作：（1）將醋倒入玻璃杯內(nèi)．（2）把雞蛋放入杯中．（3）仔細(xì)觀察，剛開始時雞蛋沉在水底，可是過了一會兒，雞蛋周圍會出現(xiàn)許多小氣泡，這些氣泡伴著雞蛋旋轉(zhuǎn)上升，好像雞蛋在
“跳舞”一樣．乙組雞蛋“舞”的比甲組的要劇烈一些．
同學(xué)們根據(jù)以上現(xiàn)象提出了推測：醋酸的濃度越大，雞蛋“舞”的就越劇烈．于是就換用了
冰醋酸（純凈的醋酸）．結(jié)果雞蛋在其中卻一點(diǎn)也沒有“舞”起來．請回答：
（1）寫出雞蛋周圍會出現(xiàn)許多小氣泡發(fā)生的有關(guān)離子方程式CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑
（2）為什么換用了冰醋酸，雞蛋卻一點(diǎn)也沒有“舞”起來？換用冰醋酸后，由于沒有水的存在，醋酸不會電離出H⁺，就沒有了CaCO₃與H⁺的反應(yīng)，雞蛋因此就“舞”不起來了．

16．下列電離方程式錯誤的是（　�。�

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	NaHSO4═Na++H++SO42-
	C．	Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-		D．	Na2SO4═2Na++SO42-

15．關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	膠體通直流電膠粒向兩極移動，非電解質(zhì)溶液通直流電溶質(zhì)不移動
	B．	溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙
	C．	溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶
	D．	溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會生成沉淀

14．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究物質(zhì)的性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題；
（1）氨氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）．電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-═6H₂O+N₂
（2）25℃時，將amol•L^-1的氨水與0.1mol•L^-1的鹽酸等體積混合．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）時，則反應(yīng)的情況可能為a
a．鹽酸不足，氨水剩余  b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)  c．鹽酸過量
②當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時，用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
（3）向BaCl₂溶液中通CO₂不會出現(xiàn)沉淀，請根據(jù)溶液中存在的平衡原理解釋其原因不能生成沉淀，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出的碳酸根離子濃度很小，濃度商Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）＜Ksp（BaCO₃），某同學(xué)根據(jù)相同的理由認(rèn)為向BaCl₂溶液中通入SO₂也不會出現(xiàn)沉淀，但在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證中發(fā)現(xiàn)了異常情況，將SO₂通入BaCl₂溶液中開始并無沉淀，放置一段時間后出現(xiàn)了白色沉淀，則產(chǎn)生該沉淀的離子方程式為2Ba²⁺+2SO₂+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺
（4）室溫下，把SiO₂細(xì)粉放入蒸餾水中，不斷攪拌，能形成H₄SiO₄溶液，反應(yīng)原理如下：SiO₂（s）+2H₂O（l）?H₄SiO₄（aq）△H
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式K=c（H₄SiO₄）
②通常情況下，改變壓強(qiáng)對氣體會產(chǎn)生較大影響，對固體和液體影響很�。畬�(shí)際上，在地球的深處，由于壓強(qiáng)很大，固體、液體受到的壓強(qiáng)影響不能忽略．一定溫度下，在10000m以下的地球深處，上述反應(yīng)進(jìn)行的方向是正方向（填“正方向”、“逆方向”或“不移動”），請根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式解釋其原因在壓強(qiáng)很大的情況下，壓強(qiáng)對固體、液體都會受到影響，平衡向物質(zhì)的量少的方向移動．

13．納米材料TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄在加熱條件下水解生成TiO₂•xH₂O，經(jīng)過過濾、水洗除去其中的Cl^-，再經(jīng)烘干、焙燒除去水分，最后得到粉體TiO₂．
可用氧化還原滴定法測定粉體中TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；在一定條件下，將粉體溶解并將溶液中的Ti²⁺氧化為Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺，至全部轉(zhuǎn)化成Ti⁴⁺．【注：NH₄Fe（SO₄）₂是一種復(fù)鹽，含有兩種陽離子】．
請回答下列問題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O的化學(xué)方程式為TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO₂•xH₂O↓+4HCl
（2）檢驗(yàn)TiO₂•xH₂O中Cl^-是否被洗凈的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO₃溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl^-已除凈
（3）配制NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量稀H₂SO₄的原因是抑制NH₄Fe（SO₄）₂水解，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需用到圖中的ac（填序號）．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴下，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
（5）滴定分析時，稱取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1）粉體試樣w g，消耗V mL c mol•L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液．則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%．
（6）判斷下列操作對TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配置標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，使測定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，時測定結(jié)果偏低．