16．下列電離方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═2Na++SO42-

分析 分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽(yáng)離子，電離方程式寫(xiě)“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫(xiě)“?”，書(shū)寫(xiě)時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，即NaHCO3═Na++HCO3-，故A選；
B、NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，即NaHSO4═Na++H++SO42-，故B不選；
C、Mg（NO3）2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-，故C不選；
D、Na2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：Na2SO4═2Na++SO42-，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式的書(shū)寫(xiě)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)，可以直接用分液漏斗分離的是（　　）
A．酒精和碘B．水和溴苯C．乙醇和水D．硝基苯和苯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．微量元素?cái)z入不當(dāng)會(huì)導(dǎo)致疾�。铝凶龇ǖ闹饕康呐c補(bǔ)充微量元素有關(guān)的是（　�。�
A．醬油加鐵強(qiáng)化劑B．咖啡加糖C．炒菜家味精D．食鹽加碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2015年6月5日中國(guó)環(huán)境日主題是“踐行綠色生活”，該主題旨在增強(qiáng)全民環(huán)境意識(shí)、節(jié)約意識(shí)、生態(tài)意識(shí)，選擇低碳、節(jié)儉的綠色生活方式和消費(fèi)模式，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．開(kāi)發(fā)廢舊電池綜合利用技術(shù)，防止其中重金屬鹽對(duì)土壤水資源造成污染
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
D．光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子束為0.2×6.02×1023
B．VLamol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl-的數(shù)目大于3×6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023
D．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)為0.5×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料
B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
C．銅表面易形成致密保護(hù)膜
D．裝修門(mén)窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．三組混合液：①提取碘水中的碘②花生油和水③乙醇和水．分離三種混合物正確方法依次是（　　）
A．萃取、蒸餾、分液B．萃取、分液、蒸餾C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．“8•12”天津港�；瘋}(cāng)庫(kù)爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失．據(jù)查�；瘋}(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）鈉、鉀著火，下列可用來(lái)滅火的是C．
A．水          B．干冰           C．細(xì)沙           D．泡沫滅火器
（2）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化劑是HClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，若有1mol P4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20mol．
（3）NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列反應(yīng)一定不可能發(fā)生的是C．
A．NH4NO3→N2+O2+H2O          B．NH4NO3→NH3+HNO3
C．NH4NO3→O2+HNO3+H2O        D．NH4NO3→N2+HNO3+H2O
（4）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有多種無(wú)害化處理方法．
①H2O2處理法：NaCN+H2O2-N2↑+X+H2O，推測(cè)X的化學(xué)式為NaHCO3．
②以TiO2為催化劑用NaClO將CN-氧化成為CNO-，CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．寫(xiě)出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式2CNO-+6ClO-+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O，若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN-被處理的百分率為80%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)最快的是（　　）
組號(hào)反應(yīng)溫度
（℃）		參加反應(yīng)的物質(zhì)H2O體積（mL）
Na2S2O3H2SO4
體積（mL）濃度（mol．L-1）體積（mL）濃度（mol．L-1）
A1050.1100.15
B1050.150.110
C3050.150.110
D3050.250.210
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案