4．如圖所示，在燒瓶中盛飽和氯水，并滴有酚酞溶液，試填寫以下空白：
（1）外界條件不變，整個體系中存在多種動態(tài)平衡，例如氨氣的溶解平衡、一水合氨的電離平衡等，請用方程式表示出這兩種平衡：NH₃+H₂O?NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）當(dāng)溫度不變，活塞頂端位于A時，把活塞往外拉，溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象溶液紅色變淺．
（3）當(dāng)溫度不變，活塞頂端位于C時，迅速向瓶中滴入稀H₂SO₄，立即塞好瓶塞，（假設(shè)操作時NH₃未移出瓶外）觀察到的現(xiàn)象是溶液紅色變淺，活塞向左移動．

3．NaNO₂既有氧化性又有還原性．當(dāng)NaNO₂作還原劑時，所對應(yīng)的產(chǎn)物可能是（　　）

A．

NaNO3

B．

NO2

C．

NO

D．

N2

2．微型銀鋅電池的電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，兩極反應(yīng)為：
Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂
Ag₂O+H₂O+2e^-=Ag+2OH^-
（1）銀鋅電池的負(fù)極是Zn，負(fù)極附近溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆保�“減小”或不變），該電池的總反應(yīng)式是Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH） ₂+2Ag．
（2）若這是一種二次電池，則充電時Zn極接電源的負(fù)極，作為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-．

1．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
此反應(yīng)常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高．
（1）標(biāo)出上述氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是KMnO₄還原劑是HCl．當(dāng)有1mol氧化劑參加反應(yīng)時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是5mol，產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56L．
（3）HCl在此反應(yīng)過程中表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有AB．
A．酸性   B．還原性   C．氧化性   D．揮發(fā)性
（4）結(jié)合此反應(yīng)原理，聯(lián)系實際思考，實驗室處理含MnO${\;}_{4}^{-}$廢液時，要鐵別注意什么問題？防止與含有Cl^-的溶液混合．

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2含有的分子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3的體積為22.4L
	C．	18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
	B．	16g CH4所含原子數(shù)目為NA
	C．	1mol氦氣中有2NA個氦原子
	D．	2L 0.3mol•L-1 Na2SO4溶液中含1.2NA個Na+

18．現(xiàn)用硫酸、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋇在水溶液中反應(yīng)，符合離子方程式H⁺+OH^-═H₂O的化學(xué)方程式的個數(shù)有（　�。�

A．

3

B．

4

C．

5

D．

6

17．物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　　）

A．

三氧化硫

B．

干冰

C．

蔗糖

D．

硫酸鋇

16．（10分，每空2分）、已知下列熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問題：
（1）H₂的燃燒熱為285.8kJ/moL，C的燃燒熱為393.5kJ/moL．
（2）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定，則由已知條件得CO的燃燒熱為283kJ/moL，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283KJ/moL．

15．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大、偏小、無影響”）
（4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），反應(yīng)后溫度升高了△t，生成1mol水時的反應(yīng)熱△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表達式）．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)
（6）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．