3．NaNO2既有氧化性又有還原性．當(dāng)NaNO2作還原劑時(shí)，所對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物可能是（　　）
A．NaNO3B．NO2C．NOD．N2

分析 當(dāng)NaNO2作還原劑時(shí)，應(yīng)被氧化，反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，以此解答該題．

解答 解：NaNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià)，當(dāng)作還原劑時(shí)，應(yīng)被氧化，反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，則可能生成NaNO3、NO2等，N元素化合價(jià)分別為+5價(jià)、+4價(jià)，
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素化合價(jià)的變化，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．青奧中心外墻的復(fù)合保溫材料采用鋁合金鎖邊．有關(guān)鋁合金的性質(zhì)正確的是（　�。ㄌ钭帜福�
A．強(qiáng)度小B．耐腐蝕C．密度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2．該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中△H大于零的是（　　）
A．碳的燃燒B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．現(xiàn)用硫酸、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉、氫氧化鎂、氫氧化鋇在水溶液中反應(yīng)，符合離子方程式H++OH-═H2O的化學(xué)方程式的個(gè)數(shù)有（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中，正確的是（　�。�
A．分離苯和水的混合物，可用分液法
B．從Na2CO3溶液中得到Na2C03，可用過濾法
C．分離酒精和CCl4的混合物，可用分液法
D．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Ⅰ．某學(xué)習(xí)小組用乙醇與氫溴酸為原料制備溴乙烷．
（1）該反應(yīng)方程式為CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
（2）某同學(xué)通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中含有“-CH2CH3”基團(tuán)，由此確定副產(chǎn)物中存在乙醚．你認(rèn)為該結(jié)論不正確“正確”或“不正確”），理由是溴乙烷中也含-CH2CH3．
II．用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略） 驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：
①在圖甲試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
②將試管如圖固定后，水浴加熱．
（3）觀察到液體分層現(xiàn)象消失現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入圖乙裝置．A試管中的水的作用是除去乙烯中的乙醇，若無A試管，則B中可加入溴水
試劑．
（5）若要除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最好的是c．（填字母）
a．NaI        b．NaOH         c．NaHSO3        d．KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．鋁是一種重要金屬，從鋁土礦（主要成分為Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2等）中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）沉淀B的化學(xué)式為SiO2，溶液A中含的陽離子主要有Al3+、Fe3+、H+．
（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，步驟I、Ⅱ、Ⅲ都要用到的分離方法是過濾．
（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：CO2、NaOH（填化學(xué)式）．
（4）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe 2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al 2O3 +2Fe
（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al2O3的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最簡式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在恒溫，2L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H，若開始時(shí)向容器中充入2molA和2molB，經(jīng)2分鐘達(dá)平衡，平衡時(shí)測得C的濃度為1.0mol•L-1．
（1）用A氣體濃度的變化表示該反應(yīng)的速率為V（A）=0.25mol/（L．min）
（2）改溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4
（3）若保持溫度不變，達(dá)平衡后向容器中加入2molC和足量的D，重新達(dá)平衡后，容器中c（B）=0.75mol/L
（4）若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增加，則△H＜0（填“＞”或“＜”）

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