7．以下物質間的轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（　　）

A．

Al2O3→Al（OH）3

B．

Fe→FeCl2

C．

S→SO2

D．

Na→Na2O

6．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	B．	在強堿溶液中：K+、Na+、CO32-、AlO2-
	C．	PH=1的溶液中：K+、Cl-、NO3-、Fe2+
	D．	加入Al能放出H2的溶液中：HCO3-、Na+、NO3-、Cl-

5．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
	B．	28 g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為NA
	C．	標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5 NA
	D．	50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

4．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H₂來制備：CO+2H₂?CH₃OH．請根據(jù)圖示回答下列：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH₂，凈測得CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣
C．再沖入1molCO和3molH₂  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol．

3．（Ⅰ）地殼中含量第一金屬元素構成的單質A與化合物B（分子量為232）發(fā)生置換反應，產物為黑色固體C和另一單質D，單質D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（1）寫出構成金屬單質A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）寫出D與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（Ⅱ）某地煤矸石經(jīng)預處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：

（3）物質X的化學式為CO₂．“堿溶”時反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）為加快“酸浸”時的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度、升高反應溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分攪拌等等．（填兩種即可）
（5）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4．為了獲得更多產品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作的實驗方案是加入CaCO₃調節(jié)pH到5.4，過濾得到沉淀．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化合物的名稱為2-甲基-5-乙基己烷
	B．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量
	C．	在蛋白質溶液中加入硫酸鈉溶液和福爾馬林，均能使蛋白質變性，失去生理功能
	D．	CH3COOCH2CH3與CH3CH2CH2COOH互為同分異構體，乙醛和苯甲醛互為同系物

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	醫(yī)用酒精是指質量分數(shù)為75%的乙醇溶液
	B．	用過濾的方法可以分離乙醇和乙酸乙酯
	C．	肥皂能去污的原理，是其在水溶液中能電離出鈉離子（親水基團）和硬脂酸根離子（親油基團），在它們的共同作用下，通過搓洗，將衣服上的油污“拖下水”
	D．	葡萄糖、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化反應

20．下列描述中正確的是（　�。�

	A．	ClO3-的空間構型為平面三角形
	B．	SiF4 和 SO32-的中心原子均為 sp3 雜化
	C．	在所有的元素中，氟的第一電離能最大
	D．	C2H5OH 分子中共含有 8 個極性鍵，1 個 π 鍵

19．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，原子半徑r（C）＞r（D）＞r（B）＞r（A）．B原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，D原子的核電荷數(shù)等于A、C原子核電荷數(shù)之和，A與C同主族．下列說法正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上常用電解熔融D的氧化物來制備D的單質
	B．	單質C、D著火，滅火時C不能用泡沫滅火器，但D可以用泡沫滅火器滅火
	C．	化合物A2B2與C2B2所含化學鍵類型完全相同
	D．	A、B、C組成的化合物，若溶液濃度為0.01mol/L，則常溫下其PH為12

18．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	23g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NA
	B．	1L0.1mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
	C．	標準狀況下，22.4L乙烷的分子數(shù)為NA
	D．	1mol甲基所含質子數(shù)為10NA