Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 2.0gH₂¹⁸O與D₂O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• B． 28 g乙烯（C₂H₄）和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N_A
• D． 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；
B、乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為CH₂；
C、標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，當(dāng)1mol二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子；
D、MnO₂只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、H₂¹⁸O與D₂O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molH₂¹⁸O與D₂O中均含10mol中子，故0.1mol混合物中含1mol中子即N_A個(gè)，故A正確；
B、乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物質(zhì)的量n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含有2mol碳原子即2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol過氧化鈉～1mol二氧化碳～1mol電子，即當(dāng)1mol二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.25mol二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、MnO₂只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子小于0.3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意鹽酸的濃度對(duì)實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)的影響．