9．二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實驗室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如圖1：

（1）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+NCl₃．
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是C．（填序號）
A．碳酸鈉溶液    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測定ClO₂（如圖2）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液． 
①ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物為Cl-），反應(yīng)的離子方程式為：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②裝置中玻璃液封管的作用是用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等．
③滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
④測得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）1.35cv×10^-2g．（用含c、V的代數(shù)式表示）

8．隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe₂O₄的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO₃）_n中n=3，投入原料Fe（NO₃）_n和Mn（NO₃）₂的物質(zhì)的量之比應(yīng)為2：1．
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是充分反應(yīng)、沉淀完全；步驟三中洗滌干凈的標準是洗滌至流出液呈中性．
（3）利用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe₂O₄$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe₂O_4-x+$\frac{x}{2}$O2↑
MnFe₂O₄+xH₂O═MnFe₂O₄+xH₂↑
請認真分析上述兩個反應(yīng)并回答下列問題：
①若MnFe₂O_4-x中x=0.8，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分比為80%．
②該熱化學循環(huán)法制氫的優(yōu)點有（答兩點即可）過程簡單、無污染、物料廉價并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離的問題等．
③該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是尋找合適的催化劑，使MnFe₂O₄分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物．

7．連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄），是印刷工業(yè)中重要的還原劑．某小組進行如下實驗：
Ⅰ．【查閱資料】
（1）連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．
（2）2Na₂S₂O₄+4HCl=4NaCl+S↓+3SO₂↑+2H₂O；Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O．
Ⅱ．【制備方法】
75℃時將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液中，通入SO₂進行反應(yīng)，完成其反應(yīng)方程式：
HCOONa+1Na₂CO₃+4SO₂□=2Na₂S₂O₄+3CO₂+□
冷卻至40～50℃，過濾，用乙醇洗滌，干燥制得Na₂S₂O₄．
Ⅲ．【Na₂S₂O₄的性質(zhì)】

（1）Na₂S₂O₄溶液在空氣中易被氧化．課題小組測定0.050mol/LNa₂S₂O₄溶液在空氣中pH變化如圖所示：0～t₁段主要先生成HSO₃^-，0～t₁段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-．
t₃時溶液中主要陰離子是SO₄^2-．
（2）隔絕空氣加熱Na₂S₂O₄固體完全分解，得到固體產(chǎn)物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃和氣體為SO₂（填化學式）．
請你設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物有Na₂S₂O₃存在，完成下表中內(nèi)容．
（供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、KMnO₄溶液）

實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）	預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量完全分解的固體產(chǎn)物于試管中，加入稀鹽酸	若有淡黃色沉淀，則有Na2S2O3存在

（3）資料顯示：保險粉、H₂O₂均可用于紙漿漂白．寫出保險粉與過量的H₂O₂，在水溶液中反應(yīng)生成硫酸鹽等物質(zhì)的離子方程式：S₂O₄^2-+3H₂O₂=2SO₄^2-+2H⁺+2H₂O_．

6．過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應(yīng)Ca（s）+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO₂（s），在純氧條件下，制取CaO₂的裝置示意圖1如下：
請回答下列問題：
①裝置A中反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；儀器a的名稱為蒸餾燒瓶；
 裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度；二是防止空氣進入C裝置影響產(chǎn)品純度．儀器安裝后應(yīng)進行的實驗操作：
a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   
e．點燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，
正確的操作順序為bcaefgd．
②完全反應(yīng)后，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

空瓷舟質(zhì)量m0/g	瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g	瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80	15.08	15.25

據(jù)此可判斷m₂與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是CaO、Ca₃N₂等．
（2）利用反應(yīng)Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O+2NH₄⁺，在堿性環(huán)境中，制取CaO₂的流程示意圖2如下：
請回答下列問題：
①主反應(yīng)中，NH₃•H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反應(yīng)歷程中所起的作用是中和過氧化氫和Ca²⁺反應(yīng)析出的氫離子，促進反應(yīng)進行；該反應(yīng)所需的條件及操作為acf（填字母）．
a．把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫-氨水溶液中
b．把過氧化氫-氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中
c．滴加時先攪拌后靜置，觀察晶體析出
d．滴加時不停攪拌，直至晶體完全析出
e．反應(yīng)體系熱水浴加熱
f．反應(yīng)體系冰水浴冷卻
洗滌CaO₂•8H₂O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為AgNO₃溶液；濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為Ca（OH）₂．
②利用反應(yīng)2CaO₂ ＞350℃?2CaO+O₂↑測量產(chǎn)品中CaO₂含量時，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖3如下：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

5．氮化硼（BN）是新型無機非金屬材料，溶點3000℃，可以作潤滑劑、高級耐火材料和超硬材料．某興趣小組以下圖裝置用NH₃與B₂O₃固體在高溫下制備少量氮化硼．

（1）裝置的連接順序是Ⅰ-Ⅱ-Ⅲ-Ⅳ，則化合物X是氫氧化鈣，裝置Ⅱ中的藥品和儀器是堿石灰 和干燥管．
（2）裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN+3H₂O．
（3）裝置Ⅳ中廣口瓶里盛裝的是水，其作用是吸收未反應(yīng)的氨氣，進尾氣的入口是b （填“a”或“b”）
（4）為防止裝置內(nèi)空氣中的O₂對制備反應(yīng)的不利影響，則檢驗裝置內(nèi)空氣被排盡的方法是先加入藥品，連接裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，加熱Ⅰ，用濕潤的紅色石蕊試紙在裝置末導(dǎo)管口檢驗，若變藍色，則說明空氣已排盡．
（5）反應(yīng)前瓷舟皿中盛有8.4g B₂O₃固體，反應(yīng)結(jié)束后稱得瓷舟皿中固體為6.4g，則氮化硼的產(chǎn)率為83.3%（保留百分號前一位小數(shù)）．
（6）NH₃與BCl₃在高溫下反應(yīng)也能制備氮化硼，請從產(chǎn)物影響分析，工業(yè)上往往采用NH₃與B₂O₃在高溫下制備氮化硼的原因是用NH₃與BCl₃在高溫下反應(yīng)制備氮化硼的同時會產(chǎn)生氯化氫，氯化氫對設(shè)備腐蝕，導(dǎo)致成本升高．

4．銅及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．
（1）用新制Cu（OH）₂與葡萄糖反應(yīng)制備Cu₂O，該反應(yīng)中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（2）用H₂O₂稀硫酸共同浸泡廢印刷電路板可制備CuSO₄若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，正極的電極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O
（3）用NH₄NO₃氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖1：

①步驟I中，反應(yīng)溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污染．
②步驟I中，0.5mol NH₄NO₃參加反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移，銅參與反應(yīng)的離子方程式為4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
③步驟II中，物質(zhì)X可選用的物質(zhì)是ad．（填序號）．
a．Cu   b．C1₂   c．H₂O₂   d．（NH₄）₂SO₃
④步驟II中物質(zhì)X需要過量的原因，其一是加快反應(yīng)速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步驟II中當NH₄Cl加到一定的量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl₂，在一定溫度下建立兩個平衡：
CuCl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-（aq）   Ksp=1.4x10^-6
CuCl（s）+Cl^-（aq）?CuCl₂（aq）  K=0.35
分析[Cu⁺]、[CuCl₂^-]和Ksp、K的數(shù)學關(guān)系，在圖1中畫出[Cu⁺]、[CuCl₂^-]的關(guān)系曲線（要求至少標出坐標點）

3．亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見的食品舔加劑，使用時必須嚴格控制其用量某興趣小組擬制備NaHO并測定產(chǎn)品純度．
I 查閱資料①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃
②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO₃^-
③酸性條件下MnO₄^-被還原為Mn²⁺
Ⅱ制備產(chǎn)品用如下裝置制NaNO₂．（夾持和加熱裝置已省略）．

（1）儀器甲的名稱：分液漏斗裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
（2）B裝置的作用是將NO₂轉(zhuǎn)化為NO，同時銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO
（3）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉，為排除干擾應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑可能是BD（填字母編號）
A．濃硫酸     B．堿石灰      C．無水CaCl₂    D．生石灰
（4）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO+3MnO₄^-+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O
Ⅲ測定純度
設(shè)計如下方案測定產(chǎn)品的純度．

（5）溶液A到溶液B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+3H₂O+5NO₃^-
（6）取樣品2.3g經(jīng)一系列操作后得到溶液A 100mL，準確量取10.00mL A與24.00mL 0.05mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng)．反應(yīng)后的溶液用0.1mol/L （NH₄）₂Fe（SO₄）₂標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復(fù)上述實驗3次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液10.00mL，則樣品中NaNO₂的純度為：75%
IV 探究反思
（7）NaNO₂的純度偏低，該小組討論的原因中可能正確的是C．（填字母編號）
A．滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定．
B．加入A與KMnO₄溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥
C．實驗中使用的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液暴露在空氣中的時間過長．

2．某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機理，實驗如下：
CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
投料      1：1       CH₃COOH轉(zhuǎn)化率     65%
1：10       CH₃COOH轉(zhuǎn)化率     97%
（在120℃下測定）
已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）

	密度g/mL	熔點/℃	沸點/℃	水溶性
乙醇	0.79	-114	78	溶
乙酸	1.049	16.2	117	溶
乙酸乙酯	0.902	-84	76.5	不溶

合成反應(yīng)：
在三頸瓶中加入乙醇5mL，硫酸5mL，2小片碎瓷片．漏斗加入乙酸14.3mL，乙醇20mL．冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過120℃．
分離提純：
將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na₂CO₃溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl₂溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀．最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯．
回答下列問題：
（1）酯化反應(yīng)的機理
用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半，酯也一樣．這個實驗推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)．請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機理先加成反應(yīng)生成后脫水，失水有兩種可能分別生成．
（2）酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng)，120℃時，平衡常數(shù)K=3.45．
（3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加      D．重新配料
（4）濃硫酸與乙醇如何混合？先向三頸燒瓶加入乙醇，再沿著瓶壁緩慢加入濃硫酸，邊振蕩邊滴加．
（5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？保證乙醇量是乙酸量10倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？乙醚、乙酸、乙醇和水．
飽和的Na₂CO₃溶液洗滌除去乙酸．如何判斷是否除凈？pH試紙檢驗不顯酸性．
用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na₂CO₃溶液，為什么不用水？減少乙酸乙酯溶解．

1．實驗室里用下列儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅：

序號	①	②	③	④	⑤	⑥
儀器及裝置圖

圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出．根據(jù)要求填寫下列各小題空白．
（1）如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是（填各裝置的序號）③接⑤接④接②接①接⑥．
（2）實驗開始時，應(yīng)首先檢查該裝置的檢驗裝置氣密性；實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅①處的酒精燈．
（3）待充分反應(yīng)后，裝置①的玻璃管中剩余物呈棕黃色．冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成飽和溶液，溶液呈綠（或藍綠）色．
（4）裝置④的作用是除去氯氣中的氯化氫；裝置⑥中的現(xiàn)象是紅色逐漸褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

16．看圖回答問題

（1）（A）與（D）連接可用于實驗室制取氧氣．集氣方法的依據(jù)是氣體密度密度與水溶性．
（2）實驗室制取氫氣可用C和F連接，因為實驗室制備氫氣為固體鋅與稀硫酸，不需加熱，氫氣密度小于空氣密度，或C和D連接，因為實驗室制備氫氣為固體鋅與稀硫酸，不需加熱，氫氣難溶于水．用氫氣還原氧化銅應(yīng)是C和B連接．
（3）實驗室制取二氧化碳，只能是C和E連接，理由是實驗室用稀鹽酸與碳酸鈣在常溫下反應(yīng)制備二氧化碳，反應(yīng)物狀態(tài)為固體+液體，不需要加熱，二氧化碳密度大于空氣密度．
（4）若用（A）和（E）連接制取氣體，則對產(chǎn)生氣體的藥品和對該氣體的性質(zhì)有什么要求反應(yīng)物狀態(tài)為固體，反應(yīng)條件加熱，氣體密度大于空氣密度．
（5）請認真閱讀下列短文，并應(yīng)用已學過的知識回答問題．
氨氣（NH₃）在通常狀況下是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．在常溫下氨氣還能跟酸、氯化鈣和CuSO₄等物質(zhì)起反應(yīng)．實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制作氨氣，其反應(yīng)的化學方程式為：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
實驗室制備氨氣應(yīng)與制備氧氣裝置相同，即選裝置AD．收集氨氣應(yīng)選擇裝置F．
②若要制得干燥的氨氣，可用堿石灰作干燥劑．