8．下列與F^-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）

A．

NH4+

B．

NH2-

C．

NH3

D．

Na+

7．下列各組中，互為同位素的是（　�。�

A．

O2和O3

B．

3517R和3717R

C．

2311X和2311X+

D．

4018R和4020X

6．下列說(shuō)法或表達(dá)正確的是（　�。�
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
③斜長(zhǎng)石KAlSi₃O₈的氧化物形式可表示為：K₂O•Al₂O₃•3SiO₂
④酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂時(shí)的離子方程式：IO₃^-+5I^-+3H₂O═I₂+6OH^-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO₃^-+H₂O?H₃O↓+CO₃^2-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$ 2NH₃（g）△H=38.6kJ•mol^-1．

A．

全部

B．

②⑤

C．

②③④⑦

D．

②④⑦

5．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質(zhì)及化合物的用途很廣泛．
（1）O^2-的電子式為；
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來(lái)殺菌消毒，試舉例ClO₂、O₃、Cl₂（任寫(xiě)兩種）（寫(xiě)化學(xué)式，任寫(xiě)兩種）；
（3）CH₃OH在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是甲醇分子之間能形成氫鍵而乙烷不能；
（4）Cl₂是一種大氣污染物，液氯儲(chǔ)存區(qū)貼有的說(shuō)明卡如下（部分）：

危險(xiǎn)性
儲(chǔ)運(yùn)要求	遠(yuǎn)離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測(cè)儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用HSO₃^-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+3H⁺+2Cl^-．
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是Fe（FeCl₃）能催化苯與氯氣的反應(yīng)．
③將Cl₂通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃．當(dāng)溶液中
c（Cl^-）：c（ClO^-）=11：1時(shí)，則c（ClO^-）：c（ClO₃^-）比值等于1：2．
（5）鎂是一種較活潑的金屬，Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物．已知該化合物0.1mol與水完全反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1mol的某種氣體．該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g．請(qǐng)寫(xiě)出該水解反應(yīng)方程式MgC₂+2H₂O=Mg（OH）₂+C₂H₂↑．

4．某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣（如圖1），并研究其性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）裝置甲中儀器A的名稱是分液漏斗，丙中應(yīng)裝的溶液是飽和NaCl溶液，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→…→g（補(bǔ)充完整）debcf．
（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ方案：與足量AgNO₃溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量．
Ⅱ方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定．
Ⅲ方案：與已知量CaCO₃（過(guò)量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO₃質(zhì)量．
繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
①判定I方案不可行，理由是殘余液中的MnCl₂也會(huì)與AgNO₃反應(yīng)形成沉淀；
②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00mL于錐形瓶中，若錐形瓶中存有少量水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？無(wú)（填“是”或“無(wú)”）．   用0.10mol•L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖2所示，其讀數(shù)為22.6  mL．
b．平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果
③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）．[已知：Ksp（CaCO₃ ）=2.8×10^-9、Ksp（MnCO₃）=2.3×10^-11
（3）某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請(qǐng)?jiān)谙旅娴膱D3方框中畫(huà)出該裝置并注明試劑．

3．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)．如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
	C．	電池總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
	D．	放電過(guò)程中OH-移向正極

2．下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�

	A．	Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	B．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
	C．	用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
	D．	漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為0.1NA
	B．	常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
	C．	50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
	D．	1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

20．如圖裝置或操作錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用裝置甲驗(yàn)證在該條件下鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕
	B．	裝置乙用于HCl的吸收，以防倒吸
	C．	用裝置丙驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳
	D．	關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置丁的氣密性

19．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	Al2O3用作耐火材料、Al（OH）3用作阻燃劑
	B．	碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅錫合金
	C．	自然界中不存在游離態(tài)的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在
	D．	通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)12C與14C間的相互轉(zhuǎn)化