Question

1．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． 1L 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中含有HCO₃^-數(shù)目為0.1N_A
• B． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為N_A
• C． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子數(shù)目為0.46N_A
• D． 1 mol Fe與足量稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

分析 A．碳酸氫根離子為多元弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解，部分發(fā)生電離；
B．乙烯與丙烯的最簡式相同為CH₂，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算最簡式的物質(zhì)的量，H原子物質(zhì)的量是最簡式的2倍，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算；
C．濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應(yīng)；
D．硝酸足量反應(yīng)生成硝酸 鐵．

解答 解：A．碳酸氫根離子為多元弱酸根離子，水溶液中部分發(fā)生水解，部分發(fā)生電離，所以1L 0.1 mol/L NaHCO₃溶液中含有HCO₃^-數(shù)目小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯與丙烯的最簡式相同為CH₂，最簡式的物質(zhì)的量為$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，故H原子物質(zhì)的量為1mol，含有H原子數(shù)目為N_A，故B正確；
C．濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不與銅繼續(xù)反應(yīng)，50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目小于0.46NA，故C錯(cuò)誤；
D.1 mol Fe與足量稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，注意濃硫酸與銅反應(yīng)條件，題目難度不大．