18．（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在實際中可以設計成原電池的是C
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答：
①外接直流電源中A為正極，甲中電解時的化學反應方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，通過一段時間后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）₂粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為0.8mol．
②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，H為鍍件（“鍍件”還是“鍍層”），當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為5.4g．

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列條件不能表明2A（s）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強不再改變
	B．	氣體C在混合氣體中所占的物質的量分數(shù)不再改變
	C．	混合氣體的密度不再改變
	D．	單位時間內消耗n mol C的同時消耗2n mol A

16．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角．

（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱（填“強”或“弱”）．用原子結構解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na₂S₂O₃是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質用于Na₂S₂O₃的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是b d
a．Na₂S+S      b．Z+S       c．Na₂SO₃+Y      d．NaHS+NaHSO₃
②已知反應：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．研究其反應速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．可通過測定一段時間內生成SO₂的體積，得出該反應的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c．可通過Na₂S₂O₃固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（3）治理含CO、SO₂的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1
則治理煙道氣反應的熱化學方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol^-1．
②一定條件下，將CO與SO₂以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是c d（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1         b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                 d．CO₂和SO₂的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$．則SO₂的轉化率為60%．

15．化學概念間存在如圖三種關系下列說法中正確的是：（　�。�

	A．	化合反應與氧化反應屬于包含關系
	B．	吸熱反應與放熱反應屬于交叉關系
	C．	復分解反應與中和反應屬于包含關系
	D．	含氧化合物與氧化物屬于并列關系

14．運用相關化學知識進行判斷，下列結論錯誤的是（　　）

	A．	某吸熱反應能自發(fā)進行，因此該反應是熵增反應
	B．	增大濃度或使用催化劑均能增大活化分子百分數(shù)，增大化學反應速率
	C．	可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
	D．	鉻的價電子電子排布式為3d54s1而不是3d44s2是因為半滿穩(wěn)定

13．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	稀釋前，c（A）=10c（B）
	B．	在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等
	C．	稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L
	D．	由圖可知，A為強堿，B為弱堿

12．氮化硅（Si₃O₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO₂+6C+2N₂?Si₃N₄+6CO．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	若已知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數(shù)減小
	B．	上述反應中每生成1molSi3N4，轉移12mol電子
	C．	在氮化硅的合成反應中，N2是氧化劑，SiO2是還原劑
	D．	若使壓強增大，上述平衡向逆反應方向移動

11．下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是（　�。�

	A．	元素的電負性：Na＞P＞Cl
	B．	某元素（R）氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是R2+
	C．	具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④
	D．	ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性就越強

10．下列化學用語表示不正確的是（　　）

	A．	羥基的電子式：		B．	石炭酸的結構簡式：C6H5OH
	C．	乙醛的分子式：C2H4O		D．	酚醛樹脂的結構簡式為

9．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關系如圖所示．下列有關離子濃度關系敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	W點表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	向W點所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
	D．	pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1