13．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．稀釋前，c（A）=10c（B）
B．在M點，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等
C．稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L
D．由圖可知，A為強(qiáng)堿，B為弱堿

分析 根據(jù)圖象可知，室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH相等，說明A的pH變化較大，而B的變化較小，則A的堿性大于B．
A．依據(jù)圖象分析判斷AB稀釋相同倍數(shù)，A的pH變化大；
B．M點AB溶液pH相同；
C．稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中；堿是抑制水的電離；
D．由圖可知，A為強(qiáng)堿或，B為弱堿．

解答 解：A．稀釋前A溶液的pH比B大1，則A溶液中的氫氧根離子濃度為B的10倍，稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH相等，說明A的pH變化較大，而B的變化較小，則A的堿性大于B，A可能為強(qiáng)堿，B為弱堿，或A、B都為弱堿，但A電離出的氫氧根離子濃度大，若A為強(qiáng)堿，B為弱堿，稀釋前，c（A）＜10c（B），A、B都為弱堿，濃度越大，電離程度越小，稀釋前，c（A）＜10c（B），故A錯誤；
B．M點AB溶液pH相同，氫氧根離子濃度相同，所以M點A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等，故B正確；
C．稀釋前A溶液中氫氧根離子濃度大于B溶液中；堿是抑制水的電離；稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度小于10-7 mol/L，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象可知，室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH相等，說明A的pH變化較大，而B的變化較小，則A的堿性大于B，A可能為強(qiáng)堿，B為弱堿，或A、B都為弱堿，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了根據(jù)圖示判斷堿溶液的強(qiáng)弱及比較溶液中水電離程度大小，題目難度中等，關(guān)鍵合理分析圖示，明確圖象中pH的變化及交點的意義是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．分子式為C8H8O2的有機(jī)物A的同分異構(gòu)體有多種．
（1）寫出其中屬于芳香族酯類的各種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（2）若A含醛基且苯環(huán)僅含一個支鏈的化合物，則寫出A的各種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設(shè)計．
實驗一：用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅．
實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅．（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）．

實驗三：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體．
實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸銅．
請回答實驗中的有關(guān)問題．
（1）實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，這種方法的缺點是生成物對環(huán)境造成污染．
（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是濃硝酸．圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是坩堝．該實驗中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）除上面的實驗設(shè)計外，請你再設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向硫酸鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH?═AlO2?+2H2O
B．金屬銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3?═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g）．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）降低溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v（H2）的值為：$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc
a．氫氣的濃度減小         b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡時，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）實事證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在實際中可以設(shè)計成原電池的是C
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答：
①外接直流電源中A為正極，甲中電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4，通過一段時間后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.8mol．
②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，H為鍍件（“鍍件”還是“鍍層”），當(dāng)乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．硅在常溫下可以和氫氣發(fā)生反應(yīng)
B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量最高
C．硅和任何酸都不反應(yīng)
D．硅在電子工業(yè)上是重要的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)CO+H2O（g）$?_{△}^{催化劑}$CO2+H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分子大于x的是（　�。�
A．0.5mol CO+2mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
B．1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2
C．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4molH2
D．0.5mol CO+1.5mol H2O（g）+0.5molCO2+0.5mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低、燃料易于貯運及污染小等特點．如圖為鎂--次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．正極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-═Cl-+2OH-
C．電池總反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O═Mg（OH）2↓+Cl-
D．放電過程中OH-移向正極

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